DOCTRINES ACTUELLES. lxxvii 



sieurs modifications, traverser différents états physiques, se prêter à divers 

 groupements. Il en est ainsi du carbone, du bore, du silicium. N'est-on pas 

 autorisé à admettre que dans le diamant, par exemple, les particules du 

 carbone présentent un autre groupement que clans le charbon de bois? Et lors- 

 qu'un tel corps est soumis à l'action de la chaleur, ne peut-il pas se faire un 

 mouvement dans les particules, un travail intérieur propre à dégager ou à 

 absorber de la chaleur? C'est précisément cette quantité de chaleur dégagée 

 ou absorbée par le travail intérieur qui rend compte des exceptions et des 

 inexactitudes légères que présente la loi de Dulong et Petit. 



Nous pouvons donc conclure que celle-ci offre une grande généralité et 

 fournit un contrôle efficace à la détermination des poids atomiques; car il est 

 évident que de deux nombres multiples l'un de l'autre et satisfaisant également 

 aux données chimiques , on devra préférer celui qui est en harmonie avec la 

 loi des chaleurs spécifiques. C'est ce qu'on a fait pour les métaux dont il s'agit. 



Il faut ajouter que les poids atomiques ainsi déduits de la loi de Dulong 

 et Petit se confondent avec les « équivalents thermiques » de M. V. Regnault. 

 Ce sont, en effet, les quantités pondérables qui, absorbant la même quantité de 

 chaleur, éprouvent la même élévation de température, et qui, par conséquent, 

 sont équivalentes par rapport à cet effet thermique. 



Nous avons déjà exposé l'hypothèse d'Avogadro et d'Ampère. Elle est 

 fondée sur les relations découvertes par Gay-Lussac entre les densités et des 

 gaz et des vapeurs, et leurs poids moléculaires. On peut l'exprimer ainsi : Si 

 1 atome d'hydrogène occupe 1 volume, les molécules de tous les corps occupent 

 à l'état de gaz 2 volumes. Le poids de ces 2 volumes exprimera donc le poids 

 de la molécule par rapport au poids de 1 volume d'hydrogène pris pour unité. 

 Mais ces poids relatifs ne sont autre chose que les densités, à la condition que 

 celle de l'hydrogène soit prise pour unité. En d'autres termes, si l'on rapporte 

 à l'hydrogène les densités de tous les gaz et de toutes les vapeurs, les doubles 

 densités de ces gaz ou de ces vapeurs exprimeront les poids de leur molécule. 

 De là un moyen très-simple de déterminer ou de contrôler les poids relatifs 

 des atomes. Or le système des poids atomiques qui tend à prévaloir aujour- 

 d'hui est en harmonie avec cette loi si simple. On peut dire en particulier que 

 les poids atomiques doubles, appliqués aux métaux d'après leur chaleur spéci- 

 fique, se déduisent aussi des poids moléculaires de leurs combinaisons volatiles. 



Au sujet de la loi d'Avogadro et d'Ampère, il est nécessaire de faire une 

 restriction qui conduit à des conséquences importantes. On connaît un certain 

 nombre de corps qui semblent faire exception à cette loi. Leurs molécules 

 occupent, à l'état de vapeur, non pas 2, mais h volumes, de telle sorte 

 que la double densité de vapeur donnerait, pour ces molécules, un poids qui 

 ne serait que la moitié du poids moléculaire réel. Prenons un exemple : 



Tout conduit à admettre que 1 molécule de sel ammoniac est formée de 



1 molécule d'acide chlorhydrique et de 1 molécule de gaz ammoniac. Les deux 

 corps composants ont uni tous leurs éléments dans une molécule plus com- 

 plexe. Et si la combinaison est stable, si elle peut se maintenir à la tem- 

 pérature où le sel ammoniac entre en vapeur, cette vapeur doit occuper 



2 volumes par molécule. Elle en occupe h. Il en est ainsi non-seulement pour 



