lxxviii DISCOURS PRÉLIMINAIRE. 



tous les composés analogues au chlorhydrate d'ammoniaque, mais encore 

 pour l'iodhydrate d'hydrogène phosphore, le perchlorure de phosphore, l'acide 

 sulfurique hydraté et d'autres composés. 



Voilà des exceptions assez nombreuses à la loi d'Avogadro et d'Ampère. 

 On les a souvent citées comme arguments propres à ébranler cette loi, et elles 

 seraient de nature à embarrasser ses partisans si elles ne comportaient pas 

 une interprétation très-simple qui leur enlève toute force démonstrative dans 

 la question. Rien ne prouve, en effet, que les combinaisons dont il s'agit puissent 

 exister réellement à l'état de vapeur, sans subir une décomposition plus ou 

 moins complète. Leur point d'ébullition est généralement assez élevé pour 

 rendre une telle supposition très-probable. 



Pour reprendre un des exemples précédemment cités, considérons le 

 sel ammoniac. Sans doute, lorsqu'on met en présence à la température ordi- 

 naire les éléments de ce sel, ils s'unissent avec un vif dégagement de chaleur; 

 dans ces conditions, l'affinité du gaz chlorhydrique pour le gaz ammoniac est 

 considérable; elle est beaucoup moindre, et les gaz ne s'unissent que très- 

 partiellement et avec un faible dégagement de chaleur, lorsque, comme l'a fait 

 M. II. Sainte-Glaire Deville, on les met en présence à la température élevée où 

 le mercure entre en ébullition. A cette température, la plus grande partie des 

 gaz mis en présence demeure non combinée à l'état de simple mélange. Or on 

 ne peut réduire le sel ammoniac en vapeur et prendre la densité de sa vapeur 

 qu'à des températures élevées où précisément l'affinité des deux gaz qui la 

 composent est très-affaiblie , et où ces gaz, combinés dans le sel ammoniac 

 solide, se séparent l'un de l'autre, reprenant chacun leur existence indivi- 

 duelle. Dans ces conditions, 1 molécule de sel ammoniac, qui devrait occuper 

 2 volumes de vapeur si elle était intacte, se dédouble entièrement ou presque 

 entièrement en 2 autres molécules qui demeurent simplement mélangées, 

 occupant chacune 2 volumes de vapeur. Ce n'est donc pas la molécule du sel 

 ammoniac qui occupe h volumes de vapeur, ce sont les produits de sa 

 décomposition par la chaleur. Tout porte à croire que les molécules des 

 autres corps , que nous avons mentionnés plus haut comme faisant exception 

 à la loi d'Avogadro et d'Ampère, éprouvent de la part de la chaleur des 

 décompositions analogues à celles que subit la molécule du sel ammoniac. 

 Elles se résolvent d'une manière plus ou moins complète, suivant la tempéra- 

 ture, en leurs molécules composantes, qui occupent alors un volume double 

 de celui que devrait occuper la molécule plus complexe, si elle n'était pas 

 décomposée. 



Mais, dira-t-on, comment se fait-il qu'on ne retrouve pas la trace de cette 

 décomposition lorsque la vapeur s'est condensée de nouveau et que le corps 

 est revenu à la température ordinaire? Dans ce ballon où vous avez réduit le 

 sel ammoniac en vapeur et où cette vapeur s'est décomposée, vous retrouvez, 

 après la condensation, du sel ammoniac non altéré. Il n'en peut être autre- 

 ment. Lorsque la température s'abaisse, les éléments décomposés du chlorhy- 

 drate d'ammoniaque exercent de nouveau leurs affinités et reconstituent inté- 

 gralement la molécule de ce sel, de telle sorte qu'il ne reste aucune trace de 

 la décomposition passagère qu'elle avait subie. 



