DOCTRINES ACTUELLES. lxxix 



Un des meilleurs arguments qu'on puisse invoquer en faveur de cette 

 interprétation est celui qui est tiré de la densité de vapeur du bromhydrate 

 d'amylène. C'est une combinaison liquide du carbure d'hydrogène amylène 

 avec l'acide bromhydrique. Portée à une température peu supérieure à son 

 point d'ébullition, cette combinaison montre une densité de vapeur qu'on peut 

 appeler normale, parce qu'elle répond à 2 volumes de vapeur pour 1 molé- 

 cule. La vapeur est intacte à cette température; mais qu'on la chauffe, elle va 

 éprouver une décomposition plus ou moins complète , suivant que la chaleur 

 fournie aura été plus ou moins considérable. Comme le sel ammoniac, elle va 

 se résoudre en ses éléments, acide bromhydrique et amylène. Mais cette décom- 

 position est graduelle ; elle ne s'achève pas à un degré fixe, mais entre des 

 limites de température assez étendues , de telle sorte que la vapeur, intacte à 

 un certain degré, se trouve mélangée, à des degrés plus élevés, avec des por- 

 tions de plus en plus notables de ses produits de décomposition, jusqu'à ce 

 qu'enfin, la température s' étant élevée encore, la décomposition se trouve 

 achevée. A ce moment, la densité de vapeur est descendue à la moitié de ce 

 qu'elle était d'abord. Peut-on en conclure que le bromhydrate d'amylène offre 

 deux densités de vapeur? Il est évident qu'il ne saurait en être ainsi, et il 

 est naturel de penser que la vraie densité de vapeur est celle qui a été déter- 

 minée à une température assez basse pour qu'on soit en droit de supposer 

 que la molécule est encore intacte. Que si cette densité décroît avec la tem- 

 pérature, cette circonstance est due à l'action décomposante que la chaleur 

 exerce sur la vapeur. 



Il y a donc lieu de croire que les autres exceptions que l'on a signalées 

 à la loi d'Avogadro et d'Ampère sont dues à des causes analogues, et que cette 

 loi, un des fondements de la chimie moderne, subsiste dans toute sa généra- 

 lité. N'oublions pas qu'elle a été vérifiée dans des cas tellement nombreux, que 

 les faits contraires prennent incontestablement le caractère d'exceptions et 

 réclament par cela même un examen sérieux. Au reste, l'interprétation qu'ils 

 ont reçue, et qui est aujourd'hui acceptée par la plupart des chimistes, est 

 entièrement conforme aux idées qui ont cours sur l'affinité. Deux molécules, 

 capables de prendre chacune la forme gazeuse, sont réunies par l'affinité en 

 une molécule plus complexe. Il peut se faire que le point d'ébullition de celle- 

 ci soit situé assez bas pour que la chaleur fournie pour la mettre en vapeur 

 ne restitue pas aux deux molécules primitives la chaleur qu'elles avaient perdue 

 en s'unissant ; elles demeurent alors en combinaison. Mais peut-on s'attendre 

 à ce qu'il en soit toujours ainsi? et l'affinité de deux corps l'un pour l'autre ne 

 peut-elle pas être assez faible, ou le composé qu'ils forment assez peu volatil, 

 pour que le point de décomposition soit situé au-dessous du point d'ébullition? 

 C'est précisément ce qui arrive dans la plupart des cas que nous avons indi- 

 qués. Il est certain qu'un grand nombre de molécules chimiques sont incapables 

 de prendre la forme gazeuse sans éprouver une décomposition plus ou moins 

 complète. 



Il est très-important d'étudier la marche de cette décomposition. 

 Le phénomène est assez simple lorsque les produits , une fois dégagés et 

 séparés les uns des autres, ne peuvent plus s'unir directement de manière à 



