lxxxii DISCOURS PRÉLIMINAIRE. 



V. 



Considérées à un point de vue général et abstraction faite des phénomènes 

 d'isomérie, ces réactions rentrent dans l'un ou l'autre des trois cas suivants : 



Formation de combinaisons par addition d'atomes ou de molécules; 



Dédoublement de molécules complexes en éléments plus simples ; 



Substitution dans un composé de certains éléments à d'autres. 



Le système dualistique s'appuyait principalement sur les deux premiers 

 ordres de phénomènes chimiques. Prenant pour point de départ les idées de 

 Lavoisier sur les sels, il représentait tous les composés formés par l'addition 

 de deux éléments tout prêts à se séparer de nouveau. M. Dumas, s'appuyant 

 sur les phénomènes de substitution, a envisagé le premier les molécules chi- 

 miques comme formant un seul tout , dont les différentes parties sont unies 

 par l'affinité. Gerhardt avait adopté cette idée. Il admettait, de plus, que toutes 

 les réactions chimiques s'accomplissent entre ces molécules entières par voie 

 d'échange entre leurs éléments. Tout est double décomposition : voilà la for- 

 mule par laquelle il exprimait toutes les métamorphoses chimiques, exagérant 

 le point de vue mis en lumière par la théorie des substitutions. Nous savons 

 aujourd'hui qu'il est allé trop loin dans sa réaction contre des idées que Ber- 

 zelius avait exagérées lui-même. 



Tout n'est pas double décomposition : il y a des fixations et des soustrac- 

 tions d'éléments; il y a des molécules susceptibles de grandir par une addition 

 directe d'atomes, il y en a d'autres qui peuvent se rompre et se résoudre en 

 fragments indépendants. 



Toutes ces réactions sont éclairées par la notion de l'atomicité. 



Nous connaissons , en effet , la tendance des atomes à satisfaire leur capa- 

 cité de combinaison et la loi des proportions multiples nous montre qu'elle 

 peut être satisfaite par degrés. Toutes les fois donc qu'un composé donné 

 renferme un élément polyatomique incomplètement saturé , ce composé tend 

 à fixer de nouveaux atomes pour arriver à cet état de saturation caractérisé par 

 l'échange de toutes les atomicités. 



Ainsi nous pouvons distinguer dans les composés chimiques deux états dif- 

 férents : dans les molécules saturées, l'équilibre des atomicités ; dans les molé- 

 cules incomplètes, avec un équilibre instable, un déficit qui veut être comblé. 



Pourquoi le gaz oléfiant peut-il fixer 2 atomes de chlore, comme le mer- 

 cure ou comme le zinc, jouant ainsi le rôle de radical? Par la raison que les 

 2 atomes de carbone qu'il renferme, sans cesser d'être unis, peuvent fixer 

 chacun 3 éléments monatomiques alors que dans le gaz lui-même ils ne fixent 

 chacun que 2 atomes d'hydrogène. Ainsi, par cette addition de 2 atomes de 

 chlore, la molécule a grandi. La voilà arrivée dans un état où elle est impuis- 

 sante à fixer d'autres atomes par union directe. Est-ce à dire que la nouvelle 

 molécule qui constitue maintenant le chlorure d'éthylène soit désormais inca- 

 pable de se modifier, qu'elle soit devenue indifférente et comme insensible à 

 faction d'autres molécules? En aucune façon. Le chlorure d'éthylène peut ou 



