ixxxiv DISCOURS PRELIMINAIRE. 



attiré l'attention des chimistes : nous voulons parler de la fonction acide et de 

 la fonction basique, qui se manifestent par la neutralisation des acides par les 

 bases, dans la formation des sels. Pourquoi certains corps sont-ils daués de 

 la propriété acide? Parce qu'ils renferment beaucoup d'oxygène, disait Lavoi- 

 sier. La réponse est bonne, mais elle n'est pas suffisante. Nous savons aujour- 

 d'hui que la neutralisation des acides par les bases s'accomplit par réchange 

 de l'hydrogène des uns contre le métal des autres, et que cet hydrogène ne 

 devient apte à un tel échange qu'à la condition d'être en rapport avec un ou 

 plusieurs éléments doués d'une forte énergie électro-négative. Un atome de 

 chlore, de brome, d'iode, de soufre même, suffît pour mettre l'hydrogène dans 

 cette condition particulière. Les acides chlorhydrique, bromhydrique , iodhy- 

 drique, sont des acides puissants; l'acide sulfhydrique est un acide faible. Un 

 seul atome d'oxygène ne suffit pas pour placer l'hydrogène dans les conditions 

 favorables à l'échange dont il s'agit. Il faut qu'à cet oxygène se joignent d'autres 

 éléments et quelquefois d'autres atomes d'oxygène, pour communiquer la pro- 

 priété basique, c'est-à-clire la faculté de s'échanger contre un métal à l'hydro- 

 gène placé dans le voisinage de tous ces atomes. C'est ici que la notion de l'ato- 

 micité intervient dans l'explication de ces réactions fondamentales. Les atomes 

 prennent des propriétés particulières par le contact et le voisinage d'autres 

 atomes , et leurs relations mutuelles, déterminées par des considérations tirées 

 de l'atomicité, exercent une influence manifeste sur les propriétés des corps. 

 Un seul exemple pour préciser cette pensée. 



Les carbures d'hydrogène sont formés, comme nous l'avons dit, par une 

 chaîne d'atomes de carbone, entourés d'atomes d'hydrogène ; qu'un des atomes 

 d'hydrogène, appartenant à un certain atome de carbone, soit remplacé par ce 

 reste qu'on nomme oxhydryle et qui est de l'eau moins 1 atome d'hydrogène, 

 il résulte de cette substitution un alcool, c'est-à-dire un corps neutre. L'hy- 

 drogène de ce reste ne possède aucune tendance à s'échanger contre un métal. 

 Mais qu'un autre atome d'oxygène vienne se joindre à ce reste, uni comme lui 

 au même atome de carbone, il arrivera que l'hydrogène de l'oxhydryle, se trou- 

 vant maintenant dans le voisinage de 2 atomes d'oxygène unis au même atome 

 de carbone, aura changé de caractère ou de fonction. En rapport avec un seul 

 atome d'oxygène, il était neutre; dans le voisinage de 2 atomes d'oxygène, il 

 devient basique 1 . De fait, tous les corps organiques dans lesquels un des atomes 

 de carbone se trouve en rapport avec un atome d'oxygène et un groupe oxhy- 

 dryle sont des acides, et l'on voit que la fonction acide est déterminée ici 

 non-seulement par la nature des atomes qui sont unis, mais encore par leur 

 nombre et par leurs rapports mutuels, par ces rapports que nous dévoile la 

 notion de l'atomicité. Que si, pour aller au fond des choses, on voulait deman- 

 der de quelle façon les propriétés des atomes sont ainsi influencées par leur 

 contact réciproque, et par quelle raison ces échanges d'hydrogène contre un 

 métal sont rendus si faciles dans des composés où cet hydrogène est en rap- 

 port avec 1 ou plusieurs atomes doués d'une grande énergie électro-négative, il 

 faudrait sans doute se contenter de cette réponse, qu'en réalité ces réactions, 



1. Note 22, p. xciv. 



