lxxxviii NOTES. 



des composés correspondants d'un métal tel que le potassium. Dans ces formules les lettres 

 barrées représentent des atomes doubles (p. xxn). 



Composés de l'éthyle. Composés du potassium. 



C 4 H% radical éthyle. K, radical potassium. 



C 4 H S .€1, chlorure d'éthyle. K£l, chlorure de potassium. 



G 4 H 5 . 0, oxyde d'éthyle (éther). KO, oxyde de potassium. 



C 4 H 5 .0 + HO, hydrate d'oxyde d'éthyle KO + HO, hydrate d'oxyde de potassium 



(alcool). (potasse caustique). 



C 4 H 5 .0 + C 4 H 3 3 , acétate d'oxyde d'é- KO + G 4 H 3 3 , acétate d'oxyde de potas- 



thyle (éther acétique]. sium 



NOTE 4, PAGE XXVIII. 



La célèbre hypothèse du benzoyle, due à MM. Wœhler et Liebig, marque un progrès con- 

 sidérable dans la théorie des radicaux. Les formules suivantes, empruntées à la notation de 

 Berzelius, la mettent en lumière : 



C 14 H 3 2 , benzoyle. 



C 14 H 3 2 .H, hydrure de benzoyle (essence d'amandes amères). 



G 14 H 5 2 .€1, chlorure de benzoyle. 



G 14 H 5 2 .0, oxyde de benzoyle (acide benzoïque anhydre). 



C 14 H 3 2 .S, sulfure de benzoyle. 



C 14 H 3 2 . -J- HO , hydrate d'oxyde de benzoyle (acide benzoïque hydraté), 



C 14 H 3 2 .0-(-KO, benzoate de potasse 



NOTE 5, PAGE XXXI. 



Berzelius et tous les partisans de la théorie de Lavoisier sur les sels admettaient que les 

 acides hydratés renferment les éléments des acides anhydres, plus les éléments de l'eau; que 

 1 es sels renferment les éléments d'un acide anhydre, plus les éléments d'un oxyde. Ainsi, dans 

 la notation de Berzelius, l'acide sulfurique et les sulfates de potasse et de plomb étaient repré- 

 sentés par les formules suivantes : 



Acide sulfurique ou sulfate d'eau S0 3 + H 2 0. 



Sulfate de potasse. S0 3 + KO. 



Sulfate de plomb * S0 3 + PbO. 



Cette notation fait voir que les éléments de l'eau, de l'oxyde de potassium et de l'oxyde 

 de plomb s'ajoutent simplement aux éléments de l'acide anhydre sans se confondre avec lui. 



Longchamp supposait, au contraire, que l'oxyde enlève à l'acide anhydre un atome 

 d'oxygène pour se transformer en un peroxyde demeurant uni à l'acide désoxygéné. Ainsi, 

 il représentait la constitution des composés précédents par les formules suivantes : 



Acide sulfurique S0 2 + H 2 2 . 



Sulfate de potasse S0 2 -fK0 2 . 



Sulfate de plomb S0 2 + Pb0 2 . 



La formule S0 2 -fPb0 2 était appuyée sur le fait de la formation du sulfate de plomb par 

 l'action du gaz sulfureux sur le peroxyde de plomb. 



