xc NOTES. 



NOTE 7, PAGE XXXYI. 



Voici en quels termes M. Dumas discute l'opinion qui consistait à envisager la théorie des 

 substitutions comme un cas particulier de la théorie des équivalents : 



« M. Berzelius veut bien accepter ces faits comme un cas particulier sans doute de la théorie 

 des substitutions. 11 partage à cet égard une opinion souvent reproduite en Allemagne et que 

 je n'avais jamais cru nécessaire de réfuter, savoir, que la théorie des équivalents suffisait 

 pour apprendre que l'hydrogène serait remplacé par son équivalent de chlore ou d'oxygène. 

 Je ne saurais dire qui le premier s'est servi de cette objection contre la théorie des substitu- 

 tions, mais je n'ai jamais pu croire qu'elle fît quelque impression sur l'esprit des chimistes. 

 N'est-il pas évident, en effet, que si un corps renferme 8 volumes d'hydrogène, par exemple, 

 la théorie des équivalents sera satisfaite si le chlore les a enlevés sans les remplacer; qu'elle 

 ne le sera pas moins si l'on trouve qu'ils ont disparu et qu'il est resté à leur place % 4, 6 ou 

 8 volumes de chlore, ou bien encore 10, \% ou 20 volumes de ce gaz? En un mot, pourvu 

 que les quantités de chlore et d'hydrogène que le chlore perd ou retient puissent s'exprimer 

 par des équivalents quelconques, la théorie des équivalents s'en contenterait. Il n'en est pas 

 ainsi de la métalepsie... » 



NOTE 8, PAGE XXXVI. 



Berzelius, ayant d'abord envisagé l'acide trichloracétique comme une combinaison copu- 

 lée d'acide oxalique et de sesquichlorure de carbone, a étendu plus tard cette hypothèse à 

 l'acide acétique lui-même, en admettant que cet acide renferme comme copule le groupe 

 C* H 3 • 



Acide trichloracétique C 2 €l 3 . C 2 3 + HO. 



Acide acétique C 2 H 3 . G 2 3 + H 0. 



NOTE 9, PAGE XXXVIII. 



Dans son mémoire sur les chlorures de naphtaline (Annales de Chimie et de Physique, 

 2 e sér., t. LU, p. 275, 1833), Laurent décrit deux composés de la naphtaline, un chlorure 

 solide, Ch 2 -f G 10 H 3 , et un chlorure huileux, auquel il attribue une composition plus compli- 

 quée. Voici comment il s'exprime à l'égard du chlorure solide (p. 281) : «Par la formule Ch 2 

 + G 10 H 3 , on pourrait donner la théorie de la formation de ce composé, en disant que 3 volumes 

 de chlore, en agissant sur un volume de naphtaline C 10 H 4 , le transforment en un chlorure par- 

 ticulier, Ch 2 -j- C 10 H 3 , et dégagent 2 volumes d'acide chlorhydrique. Le corps Ch 2 + G 10 H 3 

 est donc « le chlorure solide d'un hydrogène carboné particulier». 



NOTE 10 ? PAGES XXXIX ET L. 



Les formules suivantes expriment les relations de composition qui existent entre l'am- 

 moniaque et les ammoniaques éthylées : 



[H (C 2 II 3 |C 2 H S (C 2 H S 



Az H Az H Az C 2 H 5 Az C 2 H 5 



(H (H (H IG 2 H 3 



Ammoniaque. Éthylamine. Diéthylamine. Triéthylamine. 



