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boratoîres de chimie , soit dans les ateliers des artistes. Il 

 sert à dissoudre TiiMligo dans la teinture, à fabriquer l'alun, 

 quand il est lui-même à bon marché , à faire gonfler les peaux 

 que l'on soumet au tannage , à extraire la soude du sel ma- 

 rin , etc. 



On l'obtenoit autrefois de la distillation du sulfate de fer 

 ou vitriol vert; d'où lui est venu le nom impropre d'huile de 

 vitriol ^ qu'il porte encore aujourd'hui dans les ateliers. Bazile 

 Valentin est le premier qui , vers la fin du quinzième siècle , en 

 ait parlé. Mais la véritable théorie de la formation de cet 

 acide , n'est bien connue que depuis les travaux assez ré- 

 cens des MM. Désormes et Clément. 



On le fabrique aujourd'hui de toutes pièces , en brûlant 

 ensemble dans des chambres de plomb , dont le sol est cou- 

 vert d'eau , un mélange de huit parties de soufre et d'une 

 partie de nitrate de potasse. Le produit de la combustion 

 de ce mélange est loin d'être de l'acide sulfurique pur ; c'est 

 un liquide qui contient, avec l'acide, beaucoup d'eau , un peu 

 d'acide sulfureux , de l'acide nitrique et un peu de sulfate de 

 plomb. On l'amène au degré de concentration nécessaire 

 pour le livrer au coitimerce, en le chauffant dans des cornues 

 de grès ou de verre luté, jusqu'à ce qu'il marque 66" à l'a- 

 réomètre ; et on l'expédie alors dans de grosses bouteilles 

 rondes de verre vert , que l'on nomme dames-jeanncs , et 

 que l'on bouche avec un bouchon de terre cuite garni de 

 terre glaise. 



Cet acide est propre à toutes les opérations des arts , 

 mais pas encore à la plupart de celles de chimie. Pour l'a- 

 voir absolument pur, il faut le distiller en entier. 



Il se présente alors sous la forme d'un liquide un peu épais 

 et comme huileux, sans couleur, pesant à peu près le dou- 

 ble de l'eau; d'une saveur acide extrêmement forte, causti- 

 que. A une chaleur d'environ 120° degrés, il se volatilise. S'il 

 est mêlé d'eau, et qu'on l'expose à un froid de 4à 5 degrés, il 

 s'y congèle , et cristallise en prismes hexaèdres apatis, ter^ 

 minés par des pyramides à six faces. 



Les recherches de MM. Kirwan , Richter , Bucholz et 

 Klaproth, qui toutes s'accordent entre elles, fixent les princi- 

 pes constituans de l'acide sulfurique , supposé sec et sans 

 eau, à 42 de soufre et 58 d'oxygène, pour 100. 



L'acide sulfurique concentré des laboratoires, marquant 7b 

 il l'aréomètre, contient encore un quart de son poids d'eau. 



Quatre parties de cet acide, mêlées avec une partie d'eau, 

 à la température de 10**, produisent jusqu'à i4o* degrés 

 )de chaleur. 



11 est décomposé par tous les combustibles. 



