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une modification de la chaux. Bergman, ayant reconnu que 

 c'étoit une terre d'une nature particulière , lui donna le nom 

 de terre pesante^ que Kirwan a traduit par celui de baiyte^ qui 

 signifie la même chose, et qui a été depuis adopté par tous 

 les chimistes. C'étoit la cinquième de celles que l'on connois- 

 soit alors. I.e nombre s'en est beaucoup accru. Voyez Terres. 



La grande pesanteur de la baryte avoit fait soupçonner à 

 Lavoisier qu'elle pouvoit être un oxyde métallique. La con- 

 jecture de cet homme de génie , qui a fait faire de si grands 

 pas à la science , encore en deuil de sa perte, a été réalisée 

 par un savant, sir HumphryDary, qui a reculé de nou- 

 veau les bornes de nos connoissances.Le barium est suscep- 

 tible de deux degrés d'oxygénation ; le protoxyde ou premier 

 degré, est le seul sous lequel ou le trouve dans la nature, en 

 combinaison soit avec l'acide carbonique , soit avec l'acide 

 sulfurique. F. Baryte carbonatée et Baryte sulfatée. 



MM. Fourcroy et Vauquelin sont les premiers qui aient 

 obtenu cet oxyde à l'état de pureté. Il est blanc-gris , plus 

 caustique que la strontiane, verdit le sirop de violettes et 

 rougit la couleur de curcuma : mis en contact avec l'oxygène 

 à une température voisine de la chaleur rouge , il absorbe 

 une grande quantité de ce gaz, il est infusible , se combine 

 avec le soufre, absorbe facilement l'acide carbonique et 

 l'eau contenus dans l'air. Ce liquide en dissout à la tempéra- 

 ture de dix degrés environ un quarantième de son poids. 

 Il a une si grande affinité avec l'acide carbonique, que si 

 on souffle sur de l'eau de baryte , il s'y forme sur-le-champ 

 une pellicule de carbonate. 



Avec l'acide sulfurique , il forme à l'instant un sel inso- 

 luble , ce qui rend l'eau de baryte un excellent réactif pour 

 reconnoître la présence de cet acide dans les eaux minérales; 

 car la moindre quantité qu'elles en contiennent , produit un 

 précipité sensible. 



On l'obtient dans les laboratoires en décomposant par le 

 feu, dans un creusetde platine ou de terre, le nitrate de baryte. 



Le deuioxyâe de hariiim est d'un gris-verdatrc, et n'a pas 

 d'action sur l'oxygène ; la plupart des corps combustibles le 

 font repasser à l'état de protoxyde, et le soufre forme avec 

 lui un protosuîfate. V. la Chimie de Thenard. 



Les propriétés du barium sont presque inconnues. On sait 

 seulement qu'il est solide à la température ordinaire et plus 

 j>esant que l'eau , qu'il s'amalgame avec le mercure , etc. 

 Son affinité pour l'oxygène est si grande, qu'exposé au con- 

 tact de l'air , il s'y réduit en poudre immédiatement. V. la 

 Chimie de Thenard. 



BAHYTE CARBONATÉE, CARBO^\vTE de baryte ou 



