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imcli vollkoimnii) IT Liiltmiji- crlaiiht, «rt'brauclit. Dieser besteht aus einer 

 ca. 2,5 in lansfeii. (5 eni weiten, mit Sclilacken jret'iillten (ihisrülire, welche 

 am oberen Knde eine i'eichlich beimpfte Nähriösuno: tropfenweise erhält; 

 nach dem Heraustließen wird diese mit Hilfe einer kleinen Pum|»e wieder 

 in das obeie K'eservoir hinanftrebracht. \\'enn es nicht auf Handlichkeit 5 

 der Zuchtapi>arale ankdinnit. kt"»nnen ohne Zweifel noch mehrere andere 

 Kinrichtunjren zu Nitritikationszwecken konsti-uiert werden. Was hier 

 unser Interesse beansprucht, ist die Tatsache, dali der Nitrilikationspn»- 

 zeß auf eine gfesteigerte Lüftun«::: mit einer gesteigerten Energie zu 

 reagieren scheint. 10 



Was nun die Zusammensetzung der zu ni tr i f iz i erenden 

 Lösuniren betrifft, so ist eine Nitrifikation schon in einer sehr ver- 

 dünnten Litsung von Ammoniumkarboimt in Brunnenwasser denkbar: 

 doch kann sie keine vollständige sein, sondern es wird die Hälfte des 

 Ammoniaks als Ammoniunniitrit resp. -nitrat unverändert bleiben. 15 

 Daraus erhellt die Notwendigkeit einer zweiten basischen Substanz, 

 welche die gebildeten Stickstotfsäuren zu binden hat. Als solche ist ein 

 kohlensaures Salz, vorzugsweise ein Alkali- oder Erdalkalikarbonat zu 

 benutzen. Fragen wir jetzt nach den nitrifizierbaren Ammoniumver- 

 bindungen, so sind zunächst zwei Fälle streng- auseinanderzuhalten: ob 20 

 die betretfenden Verbindungen in Gegenwart oder in Abwesen- 

 heit von kohlensauren Hasen der Niti'ifikation unterworfen wer- 

 den. Im letzteren Pralle ist weder das reine Ammoniak, noch sein Sulfat. 

 Chlorid und Phosphat für die Nitrifikation tauglich; nur Ammonium- 

 karbcmat erweist sich in diesem Falle als nitrifizierbar. Setzen wir da- 20 

 gegen Soda, oder Magnesium- oder Calciumkarbonat zu. so unterliegen 

 die genannten Salze leicht der Oxydation. Daß es sich dabei ausschließ- 

 lich um die Neutralisation der sich bildenden Stickstotfsäuren handelt, 

 scheint schon darum unwahrscheinlich, weil die Natur der zugesetzten 

 Basen für den Prozeß nicht glerchgültig ist. So geht er entschieden 30 

 leichter mit basisch kohlensaurer Magnesia als mit Kreide; ersetzt man 

 diese aber durch Marmor in kleinen Stücken, so wird der Prozeß unter 

 sonst gleichen Bedingunsfen ein ganz außerordentlich langwieriger und 

 ist manchmal nur mit Hilfe einer periodischen Sättigung der Nährlösung 

 mit Kohlensäure zu erzielen. Da in Gegenwart einer kohlensauren Base 35 

 ein Teil des vorhandenen neutralen Ammonsalzes in Ammoniumkarbonat 

 übergeführt wird, wobei das Mengenverhältnis von der Natur der ange- 

 wandten Base abhängen muß, so kann man schließen, daß der dem Pro- 

 zesse günstige resp. ungünstige Einfiuß der Base eben durch den Cha- 

 rakter der dabei stattfindenden doppelten Umsetzung bedingt wird.-w 

 Will man sich überzeugen, daß diese Umsetzung mit verschiedenen 

 Basen verschieden ausfälit, so setze man gleiche Mengen von Magnesium- 

 karbonat, von Ki-eide und von Marmor in kleinen Stücken zu drei 

 gleichen Mengen einer 0.1- oder 0,2-i)roz. Ammoniumsulfatlösung, la.sse die 

 (Gemische längere Zeit bei Zimmertemperatur oder kurze Zeit unter Er- 45 

 wärmen stehen, filtriere klar und bestimme dann titrimetri.sch die 

 Alkalinität der Filtrate. Es wird sich dann zeigen, daß das Magnesia- 

 tiltrat einen bedeutenden Alkalinitätsgrad besitzt, das Kreideliltrat einen 

 viel schwächeren und das Marmorfiltrat einen kaum merklichen oder gar 

 keinen: woraus zu schließen ist. daß im ersten Falle ein bedeutender 50 

 Teil des Ammoniumsulfates in Karbonat übergeht, im zweiten weniger, 

 im dritten nur Siiuren. Wir sehen, daß diese Stofie vom Standpunkte 

 ihrer Tauglichkeit für die Nitrifikation aber in derselben Ordnung 



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