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lind führt nun mit Hilfe der Platinöse die Tüpfelproben aus; sieht man 

 einen blauen Schleier von der Berührungsstelle sich ausbreiten, so hat 

 der Prozeß schon eingesetzt, und zwar, wie immer in diesen Versuchen, 

 mit Nitritbildung. Wenn man weiterhin die Proben mit Tkomms- 



sdokff's Keagens wiederholt, so sieht man die Intensität der Reaktion 

 rasch anwachsen, bis sie ihr Maximum erreicht hat : es entsteht dann an 

 der Berührungsstelle ein gesättigt-dunkelblauer Fleck, der über die ganze 

 Oberfläche sich ausbreitet. Weitere Proben mit Teommsdoeff sind dann 

 einzustellen, und nun das NEssLER'sche Reagens in derselben Weise an- 



10 zuwenden, das zu dieser Zeit noch einen deutlichen gelben Fleck gibt. 

 Bei den nächsten Proben sieht man diesen Fleck immer heller gefärbt, 

 bis man endlich gar keinen mehr bemerkt. Die Lösung ist nun ammo- 

 niakfrei. Was das Schicksal der gebildeten Nitrite betrifft, so läßt das 

 allmähliche Schwinden der TEOMMSD(jRFF'schen Reaktion auf die Oxy- 



isdation derselben zu Nitraten schließen, worüber man sich mit der 

 D i p h e n y 1 a m i n p r b e überzeugen kann : man nimmt ein Diphenyl- 

 aminkriställchen, löst es in 1 — 2 ccm konzentrierter Schwefelsäure und 

 führt nun die Tüpfelprobe aus. Da Diphenylamin bekanntlich mit Ni- 

 triten sowie Nitraten dieselbe intensive Blaufärbung gibt, so wird dieses 



20 Reagens nur nach dem vollständigen Verschwinden der Trommsdorff- 

 schen Reaktion Nitrate anzeigen. Will man die Nitrate bei gleichzeitiger 

 Anwesenheit von Nitriten nachweisen, so können die Tüpfelproben nicht 

 mehr dazu dienen. Man entnimmt dann einige ccm der Lösung, 

 setzt nach Piccini Harnstoff' im Ueberschuß zu oder schwefelsaures 



25 Eisenoxydul (Boullanger und Massol) und kocht auf, wobei die 

 Nitrite zerstört werden; dann prüft man mit Diphenylamin, indem man 

 die Lösung und das Reagens in einem Probierröhrchen vorsichtig über- 

 einander schichtet. Doch genügen die eben angegebenen Tüpfelproben, 

 um sich eine vollständige Vorstellung über den Gang des Nitrifikations- 

 '30 Prozesses zu bilden. 



Will man ihn genauer verfolgen, so bediene man sich der Quanti- 

 tät i v e n Bestimmungen. Bezüglich dieser letzteren müssen wir auf 

 chemisch-analytische Lehrbücher verweisen. Ich erwähne nur, daß ich 

 zur Bestimmung der Nitrite mich der Titration mit einer Zehntel- 



35 und einer Hundertel-Normallösung von Kaliumhypernianganat bediente. 

 Ich gebrauchte dieselbe in der Weise, daß ich zu 100 ccm destillierten 

 angesäuerten Wassers einige ccm Permangan atlösung (der stärkeren 

 oder der schwächeren, je nach der Konzentration der Nitritlösung) zu- 

 setzte und dann langsam mit der zu analysierenden Lösung bis zur Ent- 



4ofärbung titrierte; dann wieder tropfenweise die Permanganatlösung bis 

 zur bleibenden Rosafärbung zufließen ließ. Auf diese Weise erhält man 

 sehr scharfe Resultate. Zur Bestimmung der Gesamtmenge des 

 oxydierten Stickstoffes wandte ich das ScHLOEsiNo'sche Verfahren 

 in der von Schulze-Tiemann angegebenen Abänderung an. Der Nitrat- 



45 Stickstoff" wurde aus der Differenz berechnet. Doch stimmen die mit 

 diesen zwei so verschiedenen Methoden erhaltenen Zahlen nicht gut 

 überein; was man daraus ersieht, daß man, wenn man eine nitratfreie 

 Nitritlösung mit Hilfe der Titiation und dann nach dem Schloesing- 

 schen Verfahren analysiert, immer eine Ditterenz flndet. die bis 2 Proz. 



60 erreichen kann. Ein einheitliches Verfahren, welches eine Bestimmung 

 von Nitrit und Nitrat in demselben (^)uantum Flüssigkeit gestattete, war 

 bis vor kurzem noch unbekannt. Darum mull man .das Verfahren von 

 MüNTz, welches eine stufenweise Bestimmung von Nitrit und Nitrat mit 



