198 DÉCOMPOSITION DES MATIÈRES ORGANIQUES. 



doses de 0, 1, 2, 2,5, 3, A, 5, 6 et 8 grammes de chacun des trois 

 sels à : 



80 75 78 100 100 78 80 70 » miUigr. avec le chlorure de po- 

 tassium ; 



80 98 140 160 127 100 85 80 CO — avec le carbonate de 



potasse ; 



80 150 180 220 2G0 240 270 340 350 — avec le sulfate. 



Dans un sol riche en humus, l'addition de 2 millièmes de ces sels 

 a provoqué en quinze jours par kilogramme de terre les quantités 

 suivantes d'azote nitrique : 



CHLORURE C\RBONA.TE BULFATB 



Matière ajoutée. . . . ihen. de de de 



potassium. potasse. potasse. 



Azote nitrique .... niiliigr. 39 57 G8 80 



Le chlorure de potassium n'a donc qu'une iiitluence modérée sur 

 la nitrification. 



Pour apprécier la mesure dans laquelle les nitrates influent sur la 

 décomposition, j'ai humecté^ un mélange de 400 grammes de sable 

 quarlzeux et 2 grammes de fumier de cheval en poudre, soit avec 

 40 centimètres cubes d'eau, soit avec des solutions de nitrates diver- 

 sement concentrées et j'ai trouvé les chiffres suivants, moyennes de 

 sept dosages : 



Volume d'acide carbonique dans 1 000 volumes d'air. 

 Matière ajoutée. . . bau. 



SOLUTION Di; NITEATK DE SOUDE. 



p. 100. i>. 100. p. 100. p. 100. p. 100. 



Concentration de la 



solution .... .. 0.5 1 5 10 20 



En pour-cent du sol. •> 0.05 0.10 0.50 1.0 2.0 



Acide carbonique. . 16.366 18.041 17.131 10.245 6.821 4.452 



Concluons que des solutions diluées de nitrates favorisent l'oxyda- 

 lion du carbone, tandis que des liqueurs concentrées la ralentissent, 

 et cela proportionnellement à leur degré de concentration. Leur 



1. Journ. /. Landw., 188G. p. 270. 



