PIIUPRIKTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DES HUMUS. 307 



lissons dans l'alcali el rcprécipilé par les acides, il subit ainsi, il 

 !st vrai, une décomposition partielle, mais l'azote ne s'en sépare 

 )as, car les nouveaux précipités sont toujours plus riches en azote 

 |ue les matières dont ils proviennent. 



Même après une distillation de 4 heures et demie, avec une les- 

 sive de soude, tout l'azote n'a pas été chassé, d'après les essais 

 j'Eggeutz. Dans 8 échantillons contenant de 5.80 p. 100 à i0.70 

 p. 100 d'azote, il en est resté de 2.12 p. 100 à 5.30 p. 100. 



Les précipités renfermaient toujours, en outre, des principes 

 fixes qu'on doit considérer comme faisant parlie intégrante du 

 complexe organique. C'est le cas pour le soufre, le phosphore, 

 le fer et aussi pour l'alumine et la silice, comme Eggertz l'a 

 prouvé. 



La composition des 13 précipités cju'il a analysés variait comme 

 il suit : 



Carbone 40.SG-5G.18 p. 100 



Hydrogène 4.33- 6. G3 — 



Oxygène 25.09-37.98 — 



Azote 2.59-6.43 — 



Silice 0.37-10.47 — 



Phosphore 0.15-7.58 — 



Soufre 0.55- 2.09 — 



Alumine et oxyde de fer 0.38- 3.90 — 



11 est important, sous plusieurs rapports, de noter que l'acide 

 humique est à ranger parmi les substances colloïdales. Ceci ne ré- 

 sulte pas seulement de sa manière d'être vis-à-vis des solutions 

 nutritives (voir p. 327), mais encore des modifications que ses dis- 

 solutions subissent par congélation. Dans ce dernier cas, l'acide 

 humique se sépare de ses dissolutions sous forme d'une poudre de 

 teinte foncée qui ne se dissout plus que très difficilement \ 



Il est donc très vraisemblable que les acides de l'humus se com- 

 portent dans l'eau comme l'empois d'amidon, comme la silice géla- 

 tineuse, etc., ce qui n'exclut pas pour eux la possibilité de former 



1 . 11 est difficile de déterminer si ce processus joue un rôle important dans la for- 

 mation des marais tourbeux, comme on Ta souvent soutenu. 



