14 Zweites Kapitel. 



Die Größe der Kolloidt eilchen im Lösungsmittel, dem Dis- 

 pergens, kann nnn außerordentlich verschieden sein. Um sie festzu- 

 stellen, können wir uns zweierlei verschiedener Mittel bedienen. Durch 

 das Ultramikroskop von Siedentopp und Zsigmondy (1903) gelingt es 

 mittels der Dunkelfeldbeleuchtung bei etwa 100 00 Of acher Vergrößerung 

 noch Teilchen einzeln sichtbar zu machen, die einen Durchmesser von 

 6 — 250 [jL[j. besitzen. Zsigmondy nennt sie Submikronen im Gegen- 

 satz zu den größeren mit dem gew'öhnlichen Mikroskop sichtbaren Teil- 

 chen, den Mi krönen. Die zweite Methode ist von H. Bechhold (1906) 

 angegeben worden. Es gelang ihm durch besonders feinporige Filter, 

 die er aus Filtrierpapier herstellte, das er mit Eisessigkollodium oder 

 Gelatine getränkt hatte, Kolloide von verschiedener Teilchengröße durch 

 ,, Ultrafiltration" voneinander zu trennen und aus derjeweihgen 

 Filtrierbarkeit ein Maß für die Teilchengröße zu gewinnen. Auch gelingt 

 es auf diese Weise leicht, kolloidale von echten Lösungen, den moleku- 

 lardispersen Systemen, wie Ostwald die letzteren bezeichnet, zu 

 trennen, weil diese infolge ihrer geringen Teilchengröße auch die fein- 

 porigsten Ultrafilter passieren. 



Die Kolloide lassen sich in zwei Gruppen einteilen, die hydro- 

 philen Suspensionskolloide (Höber) und die hydrophilen 

 Emulsionskolloide (W. Ostwald). Die Suspensionskolloide gleichen 

 durchaus typischen, mit dem bloßen Auge sichtbaren Suspensionen, nur 

 daß ihre Teilchengröße eben im mikroskopischen und submikroskopi- 

 schen Bereich liegt. Das Dispersionsmittel (Wasser) und der gelöste 

 Stoff, die disperse Phase, sind mit scharfen Grenzen gegeneinander ge- 

 schieden. Anders verhalten sich die Emulsionskolloide, bei denen die 

 scharfe Grenze zwischen den beiden Phasen dadurch verwischt ist, daß 

 das Kolloid hydrophil ist, das Lösungsmittel in irgendeiner Weise (als 

 Hydratwasser) an sich bindet und dadurch selber mehr oder minder den 

 Charakter einer Flüssigkeit annimmt. Die kolloidalen Lösungen dieser 

 Art, zu denen die meisten Zellkolloide gehören, erinnern daher mehr an 

 Suspensionen von Flüssigkeit in Flüssigkeit, d. h. an Emulsionen. In- 

 folge ihres verschiedenen Verhaltens zum Lösungsmittel weisen daher 

 die Suspensions- und Emulsionskolloide trotz vieler übereinstimmender 

 Eigenschaften auch viele Unterschiede auf. Beide besitzen in gelösten 

 Zustand als ,,Sol" eine elektrische Ladung, mit deren Verlust im so- 

 genannten isoelektrischen Punkt die Teilchengröße maximal instabil 

 wird und die einzelnen Teilchen das Bestreben haben, unter Verkleine- 

 rung der Oberfläche zu immer größeren Komplexen zusammenzutreten. 

 Diesen Vorgang, den man schließhch mit bloßem Auge wahrnehmen 

 kann, nennt man Ausflockung. Das Kolloid ist aus dem Sol- 

 in den ,,Gel"zustand übergegangen. Dieser ist nun bei den Sus- 

 pensionskolloiden meist irreversibel, dagegen bei den Emulsionskolloiden 

 oft reversibel, indem die zusammengeflockten Teilchen sich im Lösungs- 

 mittel unter Zurückgewinnung ihrer elektrischen Ladung voneinander 

 trennen und so ihre Individualität wieder gewinnen können. In kon- 

 zentrierten Lösungen bilden ferner die hydrophilen Emulsionskolloide 

 sogenannte Gallerte, die eine große innere Viskosität besitzen und sich 

 dadurch auszeichnen, daß sie Wasser unter positiver Wärmetönung 

 begierig ansaugen und dabei durch ihre Volumenzunahme einen ganz 

 beträchtlichen ,, Quellungs"druck entwickeln. 



Aus' unserer kurzen Übersicht über die verschiedenen physikah- 



