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Diese Ansicht würde begründet sein, wenn das Wasser in jenen Verbin- 

 dungen wirklich ein Ersatz für die fehlende Basis wäre, wenn das Wasser die 

 sauren Eigenschaften der Säuren ebenso ganz oder theilweise aufhöbe, als dies 

 durch Basen geschieht, und wenn zwei Verbindungen, deren eine wasserfrei 

 ist, während die andere \ At. Basis weniger, dafür aber 1 At. Wasser enthält, 

 gleiche Krystallform hätten, d. h. isomorph wären. Denn nur in diesem Sinne 

 kann von einer Vertretung des einen Körpers durch den anderen die Rede sein. 

 Allein das W T asser hat nicht im geringsten die Fähigkeit, die Rolle einer Basis zu 

 spielen, weder im Schwefelsäurehydrat noch in den beiden Phosphaten des 

 Natrons (Na 2 ■+- Ö) P und (Na •+• 2 H) P, von denen jenes sauer, dieses alka- 

 lisch reagirt. Das Wasser kann nicht dem Begriff Basis entsprechen, welcher 

 den Gegensatz Säure bedingt; auch ist es kein amphoteres Oxyd nach Art 

 schwacher Basen oder Säuren, weil es weder im Schwefelsäurehydrat die sät- 

 tigende Kraft der Säure für Basen, noch im Kalihydrat die sättigende Kraft des 

 Kalis für Säuren im geringsten vermindert, wenn es auch in einem elektroche- 

 mischen Gegensatz zu dem mit ihm verbundenen Körper steht. Allerdings kann 

 das Wasser schwache Affinitäten bis zu einem gewissen Grade überwinden, 

 w r enn es durch seine Masse unterstützt wird, und ein flüchtiger oder unlöslicher 

 Körper abgeschieden werden können; dann wirkt es durch Hydratbildung (Zer- 

 setzung von Magnesiacarbonat durch Wasser, von Metallsalzen bei der Fällung 

 basischer Salze). Dies ist eine Zersetzung, die den Affinitätsgesetzen gemäss ist. 



Der entscheidendste Beweis für die basische Natur des Wassers würde die 

 Isomorphie von Verbindungen sein, wie sie oben angedeutet wurden. Allein 

 eine solche Isomorphie ist noch niemals beobachtet worden 1 ), 

 und in den wenigen Fällen, wo man sie gefunden zu haben glaubte, hat sich 

 eine krystallisirte wasserfreie Verbindung durch den zersetzenden Einfluss des 

 Wassers und der Kohlensäure mit Beibehaltung ihrer Form in ein an Basis 

 ärmeres Hydrat verwandelt (Olivin in Serpentin) 2 ). 



Auch in den Hydrosilikaten hat man basisches Wasser angenommen, und 

 dasselbe von dem Krystallwasser unterschieden. Bödecker hat noch neuer- 

 lich 3 ) diese Ansicht zu vertheidigen gesucht, und ihr die Hypothese beigesellt, 

 dass ein Singulosilikat niemals basisches Wasser enthalte, dass man aber in 

 einem wasserhaltigen Bi- oder Trisilikat solches annehmen könne. 



Bödecker erinnert an die bekannte Erfahrung, dass manche Hydrosili- 

 kate, die durch Säuren zersetzt werden , nach vorgängigem Entwässern sehr 

 viel von dieser Eigenschaft verlieren. Er führt an, dass dies insbesondere bei 



4) Die gegenteilige Behauptung Hermann 's in Betreff der Phosphate und Arseniate 

 (J. f. pr. Chem. LXXIV, 304) ist durchaus unrichtig. Die Axenverhältnisse des Chrysoberylls 

 und der Hydrate ÜH lassen sich allerdings vergleichen, aber dies gilt auch vom Olivin, viel- 

 leicht auch vom Pikrosmin und Bittersalz. 



2) S. weiterhin : Polymere Isomorphie. 



3) Die Zusammensetzung der natürlichen Silikate. S. 8. 



