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stoffsäure theilweise auf, wobei kein Chlor frei wird. Das Ungelöste besteht 

 nur aus metallischem Kupfer, etwa zwei Drittel der ganzen Kupfermenge be- 

 tragend. 



Geringe Mengen Vanadinsäure, welche die Analysen ergaben, rühren von 

 einem Anfluge von Kupfer-Kalkvanadat (Volborthit) her. 



In No. 3 enthalten 52,55 Manganoxydul 14,82 Sauerstoff. Da 5,78 : 11,82 

 = 1:2 sind, so ist das Mangan in dem Grednerit als Manganoxyd vorhan- 

 den. Nun verhält sich der Sauerstoff desselben zu dem des Kupferoxyds = 

 17,73 : 8,35 oder nahe = 2:1. Das Mineral ist folglich eine Verbindung von 

 2 At. Manganoxyd und 3 At. Kupferoxyd, 



Cu 3 Mn 2 . 



2 At. Manganoxyd = 1950,0 = 56,69 oder Manganoxydul 50,88 



3 - Kupferoxyd = 1 489,8 = 43,31 Sauerstoff 5,81 



3439,8 100. Kupferoxyd 43,31 



Ein kleiner Theil des Kupferoxyds scheint durch Baryt ersetzt zu sein. 



Credner's Analyse stimmt gleichfalls sehr gut mit der Formel überein. 

 Ihr Urheber hat ihr jedoch eine andere Deutung gegeben. Derselbe fand näm- 

 lich, dass das Pulver des Minerals beim Erhitzen 0,25 p. G. verliert, welche er 

 als Wasser betrachtet, und bei stärkerem Glühen, wobei es braun wird, um 

 0,66 p. C. zunimmt, woraus er schliesst, dass dies von einem Gehalt an Man- 

 i>anoxydul herrühre, welches sich in Oxydoxydul verwandelt. Eine direkte 

 Sauerstoffbestimmung hat er nicht versucht. Er berechnet daher seine Analyse 



zu: 



Sauerstoff l ) 

 9,45 



^13,88 



Da 9,45 : 13,88 = 3 : 4.4 = 6 : 8,8 oder nahe 6 : 9, so wäre das Mineral = 

 (Mn, Cu) 9 Mn 2 . Gredner selbst hat das weniger gut stimmende Verhä'ltniss 

 3 : 4, und danach die Formel R 4 $tn angenommen. 



Der von mir direkt bestimmte Sauerstoffgehalt lässt aber die Gegenwart 

 von Manganoxydul nicht zu. Ausserdem spricht dagegen das Verhalten in Was- 

 serstoffgas. Ich fand, dass das Material zur Analyse No. 3 bei dieser Reduktion 

 13,58 p. C. Sauerstoff verlor. Berechnet man jene aber nach G redner's An- 



<) Nach dem älteren Atg. des Mangans. 



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