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seinerseits in einigen neuen Beobachtungen eine schlagende 

 Waffe gefunden zu haben. 



[2] Er hatte Kohlenoxyd und Chlor im Sonnenlichte zu- 

 sammenstehen lassen, und gab nun Ammoniak hinzu, 

 worauf eine bedeutende Volumverminderung folgte. Da 

 nun Zusatz starker Salpetersaure zu der entstandenen 

 Salzlosung eine Kohlensaureentwickelung hervorbrachte, 

 f olgerte Murray, dass die Losung salzsaures und kohlensaures 

 Ammoniak enthalte, was dadureh zu erklaren sei, dass, die 

 "oxydirte Salzsaure" zerf alien und das Kohlenoxyd im 

 freigewordenen Sauerstoff verbrannt waren. Um dieses 

 wichtige Argument womoglich zu entkraften, wiederholte 

 John Davy, 1 der seinen beriihmteren Bruder untersttitzte, 

 diese Versuche und fand zu seiner Genugthuung, dass sich 

 Chlor und Kohlenoxyd zu einem definirten Gase vereinigen, 

 das weder Salzsaure noch Kohlendioxyd zu liefern vermag, 

 wenn nicht anwesende Feuchtigkeit den nothigen Wasser- 

 stoff und Sauerstoff liefert. Wenn dasselbe mit trocknem 

 Ammoniak vermischt werde, so enthalte das entstehende Salz 

 keine Kohlensaure, da Essigsaure solche nicht daraus aus- 

 treibe. Nur beim Zusatz starker Mineralsauren enstehedurch 

 Wasserassimilation Kohlensaure. 



Diesem Argumente war Murray nicht mehr gewachsen; 

 jenes neue Gas aber nannte John Davy, da es unter der 

 Einwirkung des Sonnenlichtes entsteht, Phosgen und be- 

 trachtete es als eine Saure, welche vier Aequivalente Ammo- 

 niak zur Sattigung verlange. Erst 1838 gelangte Regnault 2 

 zur Ueberzeugung, dass Ammoniak und Phosgen nicht ein 

 einheitliches Salz bilden, sondern ein Gemisch von Salmiak 

 und "Carbamide" Obwohl letzteres dieselbe Zusammen- 



1 John Davy, Philosophical Transactions of the Royal Society, 1812, p. 144. 

 Nicholson's Journal of Natural Philosophy and Chemistry (London und Edinburgh) 

 30, 28. Die ganze Controverse fand in diesem Journale statt, in den Banden 27-34. 



2 Regnault, Ann. de Chim. et Phys. 69, 180 (1838). 



