DAS PHOSGEN 183 



wird, obwohl sein Siedepunkt bei 8.2 liegt. 1 Die Fliissig- 

 keit besitzt bei das specifische Gewichte 1.432. 



[7] Es ist in Aether, Chloroform, den flussigen Kohlen- 

 wasserstoffen, Schwefelkohlenstoff und Chlorschwefel, sowie 

 in den fliissigen Metallchloriden, sehr leicht loslich. Nach 

 Berthelots Beobachtung 2 nimmt das Benzol bei sinkender 

 Temperatur immer grossere Mengen des Phosgens auf, 

 bis beim Gefrierpunkte des Benzols das sich verflussigende 

 Phosgen seinerseits als Losungsmittel fungirt. Da diese 

 Loslichkeit von keiner chemischen Wirkung bedingt ist und 

 sich die beiden Substanzen unter den meisten Umstanden 

 indifferent zu einander verhalten, wird das Phosgen vielfach 

 in Benzollosung angewandt, besonders auch wegen der 

 Moglichkeit genauen Abwagens. 



Von Wasser wird Phosgen in der Kalte langsam, in der 

 Wa'rme rasch zerlegt, wobei sich Salzsaure und Kohlendioxid 

 bilden und viel Wa'rme frei wird. 3 Zur quantitativen gaso- 

 metrischen Bestimmung des Phosgens hat Berthelot 4 eine 

 sehr charakteristische Methode ersonnen, welche auf der Ver- 

 dreifachung seines Volums beim Einbringen feuchten Na- 

 triumbicarbonats beruht 



COCl 2 +2NaHCO 3 - 3CO 2 +2NaCl+H 2 O 



1 Vol. 8 Vol. 



Da das Phosgengas so leicht aus Kohlenoxyd und Chlor 

 entsteht, ware es zu erwarten, dass ohne allzugrosse Schwie- 

 rigkeit auch Jod, Brom und Cyan zum Vereinigen mit Koh- 

 lenoxid zu bringen waren. Im Gegentheil lasst sich Brom- 

 kohlenoxyd nur schwierig durch Oxydation des Bromof orms 



1 Emmerling und Lengyel, Annalen, Suppl. 7. 105 (1868-1870). 



2 Berthelot, Annalen, 166, 228 (1870). 



8 Nach Berthelot (Annales [5] 7, 129) (1879) entstehen bei der Reaktion COC1 2 -H 

 H 2 O+Ag = CO 2 Ag+HClAg,+65600 cal.; nach Thomsen (Berichte, 16, 2619) 

 (1873) 57970 cal. 



4 Berthelot, Annalen, 156, 228. 



