[948] ZUR KINETIK DER IN LOSUNG BEFIND- 

 LICHEN RORPER 1 



1. ElNLEITUNG 



BEKANNTLICH hat Herr Fr. Rohlrausch, 2 ausgehend von 

 der Hittorfschen Hypothese, wonach die Ueberfiihrungszahl 

 einer Losung das Verhaltnis der Geschwindigkeiten der beiden 

 Jonen, in welche das in Losung befindliche Salz zerfallt, 

 berechnen lasst, zwischen dieser Grosse und dem elektrischen 

 Leitungsvermogen eine einfache Beziehung aufgestellt. Hier- 

 nach ist das Leitungsvermogen X eine additive Eigenschaft, 

 namlich gleich der Summe der Beweglichkeiten des Anions 

 v und des Rations u. Die Ueberfiihrungszahl eines Jons ist das 

 Verhaltnis der Beweglichkeit dieses Jons zu der Summe der 

 Beweglichkeiten der beiden Jonen. Es ist somit, wenn n die 

 Ueberfiihrungszahl des Anions, und somit ln dieselbe 

 Grosse fur das Ration bedeutet: 



~ u 



l-n=- 



u+v u+v 



Diese Beziehungen fand Herr Rohlrausch an einer Anzahl 

 Verbindungen einbasischer Sauren sowie an einigen ein- 

 wertigen Basen in Losungen geringer Ronzentrationen gut 

 bestatigt; schwache Basen (z. B. Ammoniak) und Sauren 

 (z. B. Essigsaure) fiigten sich selbst bei betrachtlichen Ver- 

 diinnungen auch nicht naherungsweise unter obige Gesetze. 



Diesen Widerspruch zwischen Theorie und Erfahrung hat 

 kiirzlich Herr Arrhenius 3 durch Einfiihrung des Aktivitats- 

 begriffes gehoben. Das Leitungsvermogen kann nur in dem 



1 In collaboration with W. Nernst. Reprinted from Zeitschr. 2, 948 (1888). 



2 Fr. Kohlrausch, Wied. Annalen, 6, 1 (1879). Ibid., 26, 213 (1885). 



1 Arrhenius, Sur la conductibilite, etc. Stockholm, 1884. Zeitschr. 1, 631 (1887). 





