Verhältnis des Chlors zum Salzgehalt. 228 



botanischem Wasser (S = 0.7 Promille) auf 2.150 anstieg, bei .S'=4.2 auf 

 1.837 herunterging und bei ozeanischem Salzgehalt («9 = 35.0) 1.811 wind*-. 

 so daß sich sein Verhalten durch eine nach der Methode der kleinsten Quadrate 

 ermittelte Formel ausdrücken ließ. Ist der Koeffizient = *, so wird •/. = 1.83 

 — 0.0011 Cf. H. N. Dickson 1 ) erhielt bald darauf eine identische Gleichung, 

 wobei nur der zweite Faktor auf 0.0012 vergrößert wurde. — 



Über die Form, in der die Salze im Seewasser auftreten, sind wir noch 

 mangelhaft unterrichtet. Das Seewasser ist ein Gemisch verdünnter Lösungen. 

 Wollen wir es künstlich nachmachen, wie das zur Füllung von Aquarien im 

 Binnenlande öfter geschieht, so könnten wir gleiche Volumina mischen von 

 Lösungen des Chlornatriums von fast */i normal, Chlormagnesium 'fn normal, 

 Magnesiumsulfat '(70 normal, Calciumsulfat ' m, Calciumkarbonat Vaon nor- 

 mal, wenn wir Dittmars Daten (S. 219) zu Grunde legen und molekulare Normal - 

 lösungen darunter verstehen. Mischt man aber so verdünnte Lösungen, so 

 zeigen sie nach den Lehren der modernen physikalischen Chemie eine ihnen 

 mit den Gasen gemeinsame Eigenschaft : sie durchdringen einander mit der 

 Zeit ganz gleichmäßig, und jede Lösung erfüllt schließlich den Raum so, als ob 

 die anderen Genossen nicht vorhanden wären, genau wie Gase, die sich der 

 Schwere entgegen ausbreiten und mit anderen Gasen mischen. Hieraus würde 

 sich die so auffallend gleichmäßige Zusammensetzung des Seewassers im 

 Weltmeer auf einfache Weise erklären. 



Bei so verdünnten Lösungen treten aber ferner auch die Erscheinungen 

 der sogenannten elektrolytischen Dissoziation auf, d. h. die vorher genannten 

 Salze zerfallen größtenteils in ihre Ionen, von denen auf der einen Seite die 

 elektrisch negativ geladenen Anionen Chlor, Brom, Sulfat (S0 4 ) und Karbonat 

 (CO { ), auf der anderen die elektrisch positiven Kationen Natrium, Calcium. 

 Kalium, Magnesium stehen (um von den selteneren Komponenten hier ab- 

 zusehen), deren elektrische Ladungen aber einander aufheben, so daß si< t 

 Seewasser nach außen hin elektrisch neutral verhält. Der Dissoziation szu 

 ist aber kein vollständiger, es werden sich also noch viele Ionen zu Molekülen 

 vereinigt finden, nur so, daß zu jedem Kation ein gleichwertige* Am 

 ist, wonach je 4 schwefelsaure Salze, 4 Chlormetaue und 4 Brommetalle, also 

 schon 12 Balie auftreten können, deren relative Mengen allerdings nid 

 nauer zu bestimmen möglich ist. Wird aber die B ilioi) dei getarnten 



Salzlösung vermehrt, wie es durch die Verdunstung in den Beesalinen 



Salzgärten geschieht, so schwindet die Disso/.iat LOO mehr und mehr, so daß sich 



dann die einzelnen der Ballkomponenten in der Weise roaammi 

 sie später bei weit Fortgeschrittene! Verdunstung als fester blag /um 



Vorschein kommen. Nach den älteren Untersuchungen von 1. I |, der 



diese Prozesse bei i.mperati. : <>° systen M "• 



wssser beobachtete, erschien, sobald das Wasser auf die Hälfte (Ö3..H 

 des ursprünglichen Volums eingeengt imd der Salzgehalt i . I iuf etwa 



68 Promille gestiegen war, als erster Niederschlag das I 1 um! 



Peil dee Kalkkarbonats. Bei Kmengung auf '/* de* Aaa*amgaVohiini 

 Rest des Kalkkarbonats ausgefällt 

 Ghlornatrinm trat im Niederschlag ni< sauf 



Vi* durchgeführt war ; sualeich d imsulmt und Chlor- 



auasufaui v triumbromid • nach 



gung ;mf ' e früh bej ing wai I gung 



') 18* iinn B m. i*oard of Beotlond, I 



') Ann ohim f.hvs. Paria 184«». Ad 185. 



