228 ^ ie Dichtigkeit des Seewassers. 



wicht 2460 Hill. Tonnen. Vom Meersalze nehmen die Karbonate zwar 

 nur 0.2 Prozent ein, absolut aber sind es 99.4 X 10 12 Tonnen oder 39 OOOmal 

 mehr, als die Flüsse jährlich hineinschwemmen. Von Sulfaten sind im 

 Meer 9 Millionen, von Chloriden aber 17 Millionen mal mehr (in Gewichts- 

 einheiten) vorhanden, als alle Flüsse der Welt jährlich liefern. Hieraus 

 geht abermals hervor, daß das Seewasser nicht aus Verdunstungsrück- 

 ständen der Flüsse gebildet sein kann. Ganz müßige Rechenübungen 

 aber sind es, w T enn man aus dem jetzt im Meer gelösten Natrium das 

 ,. Alter der Erde k " auf 100 oder auch 400 Millionen Jahre schätzen will, 

 indem man es durch summierte Zufuhr aus den Flüssen des Landes an- 

 gehäuft sein läßt 1 ). 



2. Die Dichtigkeit des Seewassers. 



Durch das Hinzutreten gelöster Stoffe wird, wie jede andere Lösung, 

 auch das Seewasser spezifisch schwerer, als das reine Lösungsmittel. Aus 

 einer neueren Arbeit von M. Chevallier 2 ) ist auch in einer gewissen An- 

 näherung zu entnehmen, wie im Seewasse/ die einzelnen Lösungsgenossen 

 das spezifische Gewicht des Ganzen erhöhen. 1000 g Seewasser vom ge- 

 wöhnlichen ozeanischen Salzgehalt mögen 35 g gelöster Stoffe enthalten; 

 dann ist das spezifische Gewicht bei 0° = 1.02812, das des reinen Wassers 

 bei 4° als Einheit genommen. Der Abkürzung wegen drücken wir das 

 spezifische Gewicht dieser Art, also S J!, in Einheiten der dritten Dezimale 

 aus und bezeichnen es mit 3„ = 28.12. Bestünde das Seesalz allein aus 

 Chlornatrium, so wäre a nur = 26.67, also um 1.45 solcher Einheiten 

 kleiner. Ganz aus Magnes'umsulfat bestehend, würde aber a = 36.94 

 werden, also 8.82 Einheiten größer als das gemischte Salz in Wirklichkeit 

 ergibt, oder 10.27 Einheiten größer, als in einem Kochsalzmeer von 35 Pro- 

 mille "Salzgehalt. Anscheinend sind es die Sulfate, die erhöhend wirken. 

 Nehmen wir die nach Forchhammer berechneten Konzentrationen für 

 die fünf vornehmsten Lösungsgenossen, so erhalten wir unter Benutzung 

 von Chevalliers Bestimmungen die partiellen o () , wie folgt: 



NaCl = 26.86 Prom., c = 20.40 

 MgClo = 3.24 „ o = 2.72 

 MgSÖ 4 = 2.20 „ a = 2.33 

 CaSO, ss 1.35 „ oo = 1.46 

 KCl = 0.58 „ c ss 0.39 



Diese fünf geben zusammen o = 27.30, also noch 0.82 dieser Einheiten 

 zu wenig. Das Defizit beruht größtenteils auf den vernachlässigten 

 übrigen Lösungsgenossen, deren Zahl groß ist, aber auch auf dem Umstände, 

 daß bei komplexen Lösungen die physikalischen Eigenschaften sich nicht 

 einfach durch Summierung der Einzelwirkungen berechnen lassen, wie 

 eben geschah, sondern Abweichungen davon die Regel sind. 



Die Kenntnis des spezifischen Gewichts des Seewassers ist von großer 

 ozeanographischer Bedeutung ; denn ein großer Teil der Meeresströmungen 

 beruht sicharlich auf örtlichen Verschiedenheiten der Wasserdichte. 



') I. Joly in Trans. R. Soc. Dublin 1899, vol. 7, p. 23 ; E. frubois, Uitk. 

 Kgl. Aka'd. Wetensoh. Amsterdam 1902, p. 388. 



9 ) Bull, du Musce Oceanogr. de Monaco 1905, Nr. 31. 



