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Die Dichtigkeit des Seewassers. 



Dr. John Gibson 1 ) geschehen ist, der D aus 122 Proben der nordbritischen 

 Gewässer bestimmt hat. Als Mittel ergab sich ihm 145.63, mit den Extremen 

 145.85 und 145.35, für das atlantische Wasser war 145.56 charakteristisch. 

 Auf die Beziehungen zwischen dem spezifischen Geweicht oder dem Salz- 

 gehalt und der Lichtbrechung einerseits und der elektrischen Leitfähigkeit 

 anderseits wird an anderer Stelle eingegangen werden. 



3. Wirkungen des Salzgehalts auf Gefrierpunkt, Siedepunkt, osmotischen 

 Druck, Dampfdruck und Verdunstung des Seewassers. 



Wenn wir die physikalischen Eigenschaften des Seewassers in einem 

 gewissen inneren Zusammenhange betrachten wollen, so müssen wir uns 

 wiederum auf denselben Standpunkt begeben, den wir bereits bei der 

 Erklärung der großen Gleichmäßigkeit in der Zusammensetzung des See- 

 wassers eingenommen haben, indem wir im Seewasser einen Komplex 

 verdünnter Salzlösungen erkannten. Die moderne theoretische Chemie 

 lehrt nach Van t'Hoff, daß für die physikalischen Zustände einer ver- 

 dünnten Lösung ähnliche Gesetze zur Geltung kommen, wie für Gase. 

 Wenn ein fester oder flüssiger Körper in einem gegebenen Räume ver- 

 dampft, also in einen gasförmigen Zustand übergeht, so werden seine 

 Moleküle durch eine Expansivkraft, die man als Tension oder Dampf- 

 druck bezeichnet, in den Raum hineingetrieben. Der Vorgang bei der 

 Lösung eines Salzes in Wasser ist dem ganz analog: auch hier werden die 

 Moleküle des Salzes durch eine gewisse Expansivkraft, die Nernst 2 ) als 

 Lösungstension bezeichnet, in das Lösungsmittel hineingetrieben, und sie 

 gelangen unter einem bestimmten Druck hinein, den man als osmoti- 

 schen Druck bezeichnet. Nernst hat die Analogie geradezu so zum 

 Ausdruck gebracht, daß der osmotische Druck eines gelösten Stoffes 

 ebenso groß ist, wie der manometrisch zu messende Gasdruck, den man 

 beobachten würde, wenn man das Lösungsmittel entfernte und den ge- 

 lösten Stoff das gleiche Volum als Gas erfüllend zurückließe. Die Ver- 

 dampfung einer Flüssigkeit in einem gegebenen Volum kommt zum Still - 

 stände, sobald der Dampfdruck seinen höchsten Wert erreicht hat: man 

 bezeichnet das als Sättigungszustand, und bei weiterer Zuführung von 

 Dampf tritt wieder Niederschlag ein. So gibt auch analog für eine Lösung 

 das Maximum des osmotischen Drucks die Grenze. 



Wird ein fester Körper in ein Lösungsmittel gebracht, so wandern 



J ) Proc. R. Soc. Edinb. 1895, vol. 20, p. 318. 

 2 ) Theoretische Chemie (4. Aufl.) 1903, S. 157. 



