Der osmotische Druck und der Gefrierpunkt. 239 



die sich lösenden Teilchen stetig von Orten höherer zu solchen niederer 

 Konzentration, also in der Richtung des Konzentrationsgefälles. Für 

 diesen Prozeß der Diffusion ist ebenfalls der osmotische Druck maß- 

 gebend, und es gelten für die Diffusion dieselben Gesetze, die Fourier für 

 die Leitung der Wärme entwickelt hat. Die Diffusion schreitet also außer- 

 ordentlich langsam vorwärts, viel langsamer als die Ausbreitung der 

 Gasteilchen. Denn in der Lösung treten den Molekülen außerordentlich 

 große Reibungswiderstände bei ihrer Ausbreitung entgegen 1 ). Wir können 

 in der Anwendung auf das Seewasser hieraus die wichtige Folgerung ziehen, 

 daß wenn wir fern von den Flußmündungen im Ozean eine so bemerkens- 

 werte Gleichartigkeit in der Zusammensetzung des Seewassers finden, 

 die Lösungstension der einzelnen Salzkomponenten es nur mit einem sehr 

 geringen Konzentrationsgefälle zu tun hat, d. h. daß die örtliche Zufuhr 

 neuer einzelner Salze aus irgendwelchen außerhalb des Ozeans gelegenen 

 Quellen ein Minimum ist. 



Wenn wir ferner einen gesättigten Dampf haben, so können wir durch 

 eine geeignete Erniedrigung der Temperatur eine Kondensation des ver- 

 dampften Stoffes hervorbringen : es ist dann sowohl Flüssigkeit wie Dampf 

 gleichzeitig vorhanden. Aus einer Lösung vermögen wir ähnlich durch 

 eine geeignete Temperaturerniedrigung den gelösten Stoff partiell zu ent- 

 fernen, indem wir die Lösung zum Gefrieren bringen : es sind dann 

 wiederum gleichzeitig das feste Lösungsmittel (Eis) und die Lösung selbst 

 nebeneinander vorhanden, und dies tritt ein, sobald beide den gleichen 

 Dampfdruck besitzen, hierbei einen gleichbleibenden äußeren Druck, z. B. 

 Atmosphärendruck vorausgesetzt. Lösungen gleichen Gefrierpunkts haben 

 gleichen Dampfdruck und auch gleichen osmotischen Druck. Da feste 

 Stoffe einen sehr niedrigen Dampfdruck haben, muß die Temperatur der 

 Lösung unter den gewöhnlichen Gefrierpunkt des Lösungsmittels (für 

 Wasser 0°) erniedrigt werden, um die Lösung zum Gefrieren zu bringen. 

 Deshalb muß der Gefrierpunkt des See wassere um so tiefer unter 0° liegen, 

 je mehr Salze es aufgelöst enthält. 



Dieser Erniedrigung des Gefrierpunkts steht nun eine Erhöhung des 

 Siedepunkts gegenüber, immer gleich bleibenden äußeren Druck 

 vorausgesetzt. Die Moleküle des gelösten Stoffes wirken anziehend auf 

 die flüssigen Moleküle des Dampfraums, wodurch die Menge der ver- 

 dampften Flüssigkeit kleiner wird, denn von dem festen in Losung ge- 

 gangenen Stoffe selbst treten so gut wie gar keine Moleküle in den Dampf - 

 räum hinüber, da die festen Körper, wir bemerkt, nur einen sehr niedrigen 

 Dampfdruck besitzen Die Folge ist, daß durch die Anwesenheit dieser 

 Salze der Dampfdruck erniedrigt wird, und da die Flüssigkeiten bei der- 

 jenigen Temperatur sieden, wo ihr Dampfdruck gleich dem äußeren A' 

 sphärendruck ist, wird die Temperatur des See wassere erhöht werden 



Mü über den Siedepunkt des reinen Wassere hinaus, damit es ins Sieden 

 kommt. 



Die physikalische Chemie hat nun einfache Beziehungen zwischen 

 Dampfdruck, osmotischem Druck, Gefrirrj «iniktserniedrigung und Siede- 

 punktserhöhung kennen gelehrt, so daß man bei der Kenntnis des einen 



') Ostwald, Allgem. Chemie (3. Aufl.) Bd. 1, 8. 698. 



