240 Wirkung des Salzgehalts auf den Gefrierpunkt. 



mit Hilfe bestimmter Proportionalitätsfaktoren die übrigen leicht berechnen 

 kann. Die Beobachtung des osmotischen Drucks stößt auf experimentelle 

 Schwierigkeiten: man mißt ihn, indem man in ein mit Wasser gefülltes 

 Gefäß ein zweites hineintaucht, das mit der Salzlösung bis zu einer be- 

 stimmten Höhe gefüllt ist und dessen Boden aus einer porös 3n Membran 

 besteht, am besten aus einer sogenannten semipermeablen Membran, die 

 wohl das Wasser in die Lösung hinein diffundieren läßt, der Lösung selbst 

 aber nur einen verschwindend kleinen Durchgang gestattet. Indem das 

 Wasser in das innere Gefäß eindringt, füllt sich dieses über das frühere 

 Niveau, und diese Vergrößerung der inneren Flüssigkeitssäule stellt den 

 osmotischen Druck vor. Solche Membranen sind aber technisch sehr 

 schwierig herzustellen. Auch die Bestimmung des Dampfdrucks und 

 Siedepunkts sind technisch schwierige oder umständliche Aufgaben, am 

 bequemsten ist die des Gefrierpunkts, da die moderne Physik 

 über Hilfsmittel verfügt, um die hier erforderlichen niedrigen Temperaturen 

 innerhalb von 0.001° konstant zu erhalten. Auf Martin Knudsens Ver- 

 anlassung hat Magister H. J. Hansen in Kopenhagen an 11 See wasserproben, 

 die Knudsen bei seinen Konstantenbestimmungen benutzt hatte, die 

 Gefriertemperaturen z gemessen. Hansen hat dafür die empirische Formel 

 aufgestellt: 



t = — 0.0086 — 0.0084633 o — 0.000 1055 o 2 . 



Die Formel liefert die Gefriertemperatur für Seewasser, dessen o 

 bekannt ist, bis auf ^ 0.003°, während ältere gute Messungen, wie die 

 von O. Pettersson 1 ), sich noch mit einem Fehler von ±_ 0.06° begnügen 

 mußten. Knudsen macht darauf aufmerksam, daß Seewasser von einem 

 Salzgehalt = 24.695 Promille oder o = 19.838 bei seinem Gefrierpunkte 

 t = — 1.332° auch seine größte Dichtigkeit hat, so daß dann o = o r = 

 19.852 wird. — Die zusammengehörigen Werte des Salzgehalts, der Ge- 

 friertemperatur t und der Dichtigkeit bei dieser Temperatur o T sind in 

 der Tabelle auf S. 241 mit denen des osmotischen Druckes zusammen- 

 gestellt. 



Denn aus den Gefriertemperaturen kann man sehr bequem den 

 osmotischen Druck berechnen. Dies hat zuerst Sigurd Stenius 2 ) 

 ausgeführt, indem er" nach den von Svante Arrhenius entwickelten Formeln 

 den Proportional itätsfaktor zu — 12.08 Atmosphären bestimmte; nach 

 Nernst wäre er für wäßrige Lösungen nicht ganz so groß (12.03). Ich 

 gebe aus seiner Tabelle die für einen Salzgehalt bis zu 40 Promille be- 

 rechneten Drucke (in Atmosphären), die sich auf eine Temperatur von 0° 

 beziehen; für eine andere Temperatur sind sie nach der für Gasdrucke 

 geltenden Beziehung P t — P (1 -f 0.00367 t) leicht umzurechnen. An 

 diesen Grundwerten ist noch eine kleine Korrektion angebracht, die sich 

 aus gewissen Änderungen der Schmelzwärme des Wassers mit der Tem- 

 peratur und aus der sogenannten Verdünnungswärme ergibt. Es zeigt 

 sich nun aus der Tabelle, daß für Ostseewasser von 7.5 Promille Salzgehalt 



*) On the properties of water and ice, in Vega Exped. vetenskapl. Iakttagelser, 

 Bd. 2, Stockholm 1883, p. 270. 



2 ) öfversigt af Finska Vetenskaps-Soeietetens Förhandlingar, Bd. 46, Nr. 6, 

 Helsingfors 1904. 



