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6. Die Gase des Meerwassers. 



Es ist eine allgemeine Eigenschaft der Flüssigkeiten, Gase, die mit 

 ihnen in Berührung kommen, in sich aufzunehmen, oder, wie man sagt, 

 zu absorbieren; man hat dann eine Gaslösung in Flüssigkeit. Die moderne 

 physikalische Chemie unterscheidet zwei Arten solcher Gaslösungen : solche, 

 die sich durch eine Verminderung des äußeren Drucks oder eine Erhöhung 

 der Temperatur von dem Gase wieder befreien lassen, und solche, bei 

 denen dies nicht der Fall ist und sich der Lösungsvorgang nicht auf eine 

 bloße physikalische Absorption beschränkt, sondern wo alsbald chemische 

 Bindungen eintreten, die das aufgenommene Gas festhalten. Beide Formen 

 der Lösung finden auf das Meerwasser Anwendung, indem die atmosphäri- 

 schen Gase Sauerstoff und Stickstoff (nebst Argon) nach Art der ersten 

 Gattung physikalisch absorbiert werden, während dagegen die Kohlen- 

 säure teilweise eine innigere Vereinigung eingeht, die der zweiten Gattung 

 von Gaslösungen entspricht. 



Für die einfache physikalische Absorption gelten die von Henry 

 (1803) und Dalton (1807) aufgestellten und von Bunsen (1855) als richtig 

 erwiesenen Gesetze. Die von einer gegebenen Flüssigkeits menge ab- 

 sorbierte Gasmenge ist hiernach proportional dem Drucke des Gases, 

 oder, da die Volume der Gase sich umgekehrt wie die Drucke verhalten, 

 die Flüssigkeitsmenge absorbiert bei jedem Druck das gleiche Volum des 

 Gases. Treten mehrere Gase zugleich in Berührung mit der Flüssigkeit, 

 so wird jedes einzelne Gas seinem Partialdruck gemäß absorbiert, so als 

 wenn die anderen Gase nicht vorhanden wären. Der Lösungsvorgang selbst 

 beruht auf Diffusion, erfordert also Zeit, um die Gasteilchen sich so durch 

 das Innere der Flüssigkeit verteilen zu lassen, bis die Tension des Gases 

 innerhalb der Flüssigkeit gleich der Tension im Gasraum außerhalb ge- 

 worden, also Sättigung eingetreten ist. Bei Erhöhung der Temperatur 

 oder Verminderung des äußeren Drucks tritt Gas aus der Flüssigkeit aus. 

 Deshalb hat man alle Messungen der gelösten Gase auf die Normal - 

 temperatur = 0° und den normalen Luftdruck von 760 mm zu beziehen. 

 Man drückt die absorbierten Gasmengen gewöhnlich in Volumeinheiten 

 aus (in cc für ein Liter Flüssigkeit), da die gelösten Gasgewichte nur klein 

 sind. Die verschiedenen Gase werden von den Flüssigkeiten in verschie- 

 denen Mengen gelöst, und man bezeichnet als Absorptionskoeffizienten 

 (nach Bunsen) das von der Einheit des Flüssigkeits volums bei einer ge- 

 gebenen Temperatur unter Normaldruck absorbierte Gasvolum, dieses 

 auf 0° und 760 mm reduziert gedacht. Wie verschieden diese Absorptions- 

 koeffizienten für die atmosphärischen Gase in reinem Wasser bei ver- 

 schiedenen Temperaturen sind, mag folgende kleine Tabelle zeigen 1 ). 



Entsprechend diesen Koeffizienten und den ebenfalls aufgeführten 

 Partialdrucken der beteiligten Gase wird die Zusammensetzung der von 

 reinem Wasser absorbierten- Luft eine andere sein, als in der Atmosphäre 

 selbst, ebenso wird die absolute Menge derselben mit der Temperatur 

 abnehmen. Multipliziert man die zusammengehörigen Absorptionskoeffi- 



*) Aus Landolt-Börnsteins Tabellen S. ö99 f . nach Messungen von Winkler, 

 Bohr, Book und Estreicher. 



