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Die Gase des Meerwassers. 



der Alkalinität einzuführen, und bezeichnet als solche diejenige 

 Menge Kohlensäure, die erforderlich ist, die Menge der überschießenden 

 Basen in normales Karbonat zu verwandeln; man drückt sie jetzt in 

 cc p. Liter aus (die früheren Angaben in mg p. L. verwandelt man durch 

 Multiplikation mit 0.5089 in cc). Tornöe gibt als charakteristischen Wert 

 der Alkalinität für das Nordatlantische Wasser der Irmingersee 26.86 cc 

 an bei einem Gesamtgehalt an Kohlensäure von 49.07 cc. Nach den Ab- 

 sorptionsversuchen, die A. Hamberg an Seewasser von 3 verschiedenen 

 Konzentrationen ausgeführt hat und auf die noch zurückzukommen ist, 

 wäre die Alkalinität direkt proportional dem Salzgehalt in der Weise, 

 daß jedem zutretenden Promille Salzgehalt ein Zuwachs der Alkalinität 

 um 0.7675 cc entspricht. Die geringeren Salzgehalte kommen der Sättigung, 

 d. h. dem Gleichgewicht zwischen Basen und Säuren immer näher. Das 

 gelöste Volum an Kohlensäure aber nimmt rascher zu, als der Salzgehalt, 

 wie folgende Tabelle (nach A. Hamberg umgerechnet von August 

 Krogh 1 ) zeigt, die auch das Verhalten bei verschiedenen Temperaturen 

 erkennen läßt. 



Salzgehalt 



17.78 Prom. 



Ö 

 10° 

 20° 



cc 



25.98 

 24.97 

 24.23 



26.58 Prom. 



35.13 Prom. 



cc 



37.40 

 36.30 

 35.23 



cc 



49.23 

 47.12 

 44.99 



Hiernach sinkt die Kohlensäuremenge (deren Volumen regelmäßig auf 0° 

 und 760 mm reduziert sind) beträchtlich mit zunehmender Temperatur, 

 oder mit anderen Worten, wenn die Menge der Kohlensäure konstant 

 gedacht wird, muß ihre Tension steigen. 



Dies Verhalten findet A. Hamberg durchaus im Einklänge mit dem soge- 

 nannten Massenwirkungsgesetz, und dieses gestattet auch einen Einblick in 

 die Art der Bindung, der die Kohlensäure im Seewasser unterliegt. Wenn 

 zwei Substanzen X und Y fähig sind durch ihre Reaktion zwei andere Sub- 

 stanzen X [ und Y t entstehen zu lassen, und bestimmte Mengen von X mit 

 Y gemischt werden, so werden in der Mischung alle vier Substanzen X % Y, 

 X x und Y\ vorhanden sein. Tritt Gleichgewicht ein, so ist die Zahl der Z-Mole- 

 küle von der Zahl der anderen Moleküle abhängig und diese wieder können 

 nicht vermehrt oder vermindert werden, ohne daß die Zahl der Z-Moleküle 

 entsprechend wächst oder fällt. Im gegebenen Falle haben wir die über- 

 schießenden Basen und die Kohlensäure in fest bestimmten Mengen gegeben 

 und darum werden wir in der Mischung stets vorfinden: 1. freie Basen, 2. Kar- 

 bonate, 3. Bikarbonate, 4. freie Kohlensäure. Hamberg glaubte das unbe- 

 deutende Quantum der freien Basen vernachlässigen zu dürfen, berechnete 

 die Menge der freien Kohlensäure F nach dem Kohlensäuregehalt der benutzten 

 Luft mit dem Absorptionskoeffizienten für Chlornatriumlösung gleicher Kon- 



l ) In seiner wichtigen im folgenden vielfach benutzten Abhandlung On the 

 Tension of Carbonie Acid in Natural Waters and especially in the Sea; Meddel- 

 elser om Grönland Heft 6/7, Kopenhagen 1004, p. 331 — 434. 



