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Das Eis im Meer. 



Wenn neues Seewasser durch Poren und Höhlen des Eises hinzukommt, 

 so wird ihm immer mehr Sulfat entzogen ; die übrigbleibende Mutterlauge ist 

 dann relativ um so reicher an Chlor. Tritt jedoch eine Erhöhung der Temperatur 

 über — 8° ein, so wird das Natriumsulfat wieder in Lösung gehen, was also 

 regelmäßig der Fall ist, wenn das Eis schmilzt. Dies geschieht nun selten an 

 derselben Stelle, wo es entstanden ist; in der Regel wird es durch die Meeres- 

 strömungen weithin verfrachtet und außerhalb der Polarräume schmelzen. 

 Hierbei gibt es dann die eingeschlossenen Sulfatkristalle an das umgebende 

 Seewasser in Lösung, und stellt man in diesem den Gehalt an Schwefelsäure 

 fest, so erweist er sich als stark über dem normalen. Auch diese Tatsache ist 

 zuerst von Otto Pettersson erkannt worden, der dann auch darauf hinwies, 

 daß eine Anreicherung an Schwefelsäure ein ozeanographisches Kennzeichen 

 für Zumen güng von Eisschmelzwasser bedeutet, wie umgekehrt ein unternormaler 

 Gehalt an S0 3 beweist, daß das Meerwasser Eis hergegeben haben muß, worin 

 ihm das Sulfat entführt ist. — 



Ringers Experimente ergaben, daß die Schwefelsäure in der Tat als Natrium- 

 sulfat herausfällt, und zwar mit der fortschreitenden Abnahme der Temperatur 

 in steigender Menge. So fand er, daß in 1000 g eines Seewassers von 35.05 Pro- 

 mille Salzgehalt bei fortgesetzter Abkühlung das Verhältnis des flüssigen zum 

 festen Teil, und im letzteren das Na^SO^ in Gramm betrug: 



Aus Meereis erhaltenes Schmelzwasser zeigte die entsprechende Erhöhung 

 des Schwefelsäuregehaltes sehr deutlich: Das normale Verhältnis von S0 3 : Cl 

 in Seewasser ist = 0.115 (vergl. S. 219). In Meereis, das bei — 15° gefroren war, 

 erhob es sich auf 0.161, in bei — 20.4° gefrorenem zu 0.277. Entsprechend 

 wuchs auch der Natriumgehalt (Na^O: Cl) von 0.78 auf 0.84, während er 

 in normalem Seewasser = 0.74 ist. Die Versuche zeigten weiter, daß der 

 Gehalt an Magnesia (MgO) und Kalk {CaO) bis — 23° hinab normal bleibt. 

 Bei — 23° beginnt das Chlornatrium auszufällen, kann aber im Eise 

 licht bei einer höheren Temperatur als — 21.8° (der eutektischen) in festem 

 Zustande verbleiben, indem es dann wieder in Lösung geht, örtliche Unter- 

 schiede werden bei einem so kleinen Temperaturintervall also keinen Be- 

 stand haben. Wohl aber konnte Ringer darauf hinweisen, daß der Calcium- 

 ;rehalt der Mutterlaugen ein gutes Merkzeichen für hochpolares Wasser abgibt : 

 las Verhältnis des Kalks zum Chlor erhebt sich in einer Mutterlauge von 

 -30° auf das Doppelte des normalen Werts, da dann schon reichliche Mengen 

 r on Natriumchlorid auskristallisiert sind. In normalem Seewasser ist das 

 /erhältnis CaO : Cl = 0.030 ; in Mutterlaugen von — 30° fand Ringer es 

 -- 0.064, bei solcher von — 40° = 0.106; das geschmolzene Eis ergibt dann einen 

 m so kleineren Calciumgehalt. Bei diesen niedrigen Temperaturen ist nicht 

 iel Mutterlauge mehr übrig: bei — 30° lieferten 1000 g Seewasser von 

 105 Promille schon 956.05 g feste Masse und nur 43.95 g flüssigen Rest; von 

 3r festen Masse waren 931.9 g Eis, 20.23 g Chlornatrium und 3.95 g Natrium- 

 tlfat, dazu etwas kohlensaurer Kalk. Von der Mutterlauge aber waren in 

 fomille: Magnesiumchlorid 117.0, Natriumchlorid 81.9, Calciumchlorid 24.8, 

 Ummchlorid 14.8, Kaliumbromid 2.2, Natriumsulfat 0.9. — So niedrige 

 cmperaturen, daß das Meerwasser ohne Rest erstarrt, dürften kaum oder nur 

 hr selten vorkommen. Ringers Versuche gingen bis — 53°, wo das Eis noch 



