Schlagwettersichere Sprengstoffe. 29 



abnahiiio, welche je nach der Eigenart des betreffenden Sprengstoffs und 

 der gewählten Ladung bis zu mehreren Prozenten betragen konnte, hatte 

 man ein Mal) für die gesuchte thermische Intensität der Explosionsgase. 

 Tnter sonst gleichen Verhältnissen verloren die Probezyhnder am meisten 

 hei Sprengmitteln mit hohem Nitroglyzeringehalt, wie zum Beispiel Nitro- 

 glyzerin selbst, Sprenggelatine, Dynamit. Es steht dies im Einklänge mit 

 anderen P^rfahrungen mit den genannten Sprengstoffen. 



Ein zweiter experimenteller Weg zur Erlangung eines Anhalts über 

 (iic Höhe der bei EAplosionsvorgängen auftretenden Temperaturen ist vor 

 kurzem von JS ernst gewiesen worden. Man stellt analytisch fest, wieviel 

 einer chemischen Verbindung, die bei ihrer Bildung aus den Elementen 

 Wärme verbraucht, zum Beispiel von Stickoxyd (NO) aus Stickstoff 

 (No) und Sauerstoff (^Oj), sich bei einer Explosion, etwa von Wasserstoff- 

 knallgas in Gegenwart von Luft, bildet. Stickstoff und Sauerstoff ver- 

 einigen sich zu Stickoxyd nur unter Zufuhr von Wärme nach der 

 (ileichung: 



N2 + 0-2 + 4;'J,2Kal. :^=I>: ^NO 



Stickstoff Sauerstoff Stickoxyd. 



Die entgegengesetzt gerichteten Pfeile besagen auch hier wieder, daß nicht 

 aller Stickstoff und Sauerstoff in Stickoxyd umgewandelt wird, sondern 

 immer nur ein Teil nach Mallgabe der Menge zugeführter Wärme, daß 

 sich also ein Gleichgewichtszustand ausbildet, der von der Temperaturhöhe 

 abhängt. Je höher die Temperatur, um so mehr NO ist in dem Gasge- 

 menge existenzfähig; sinkt die Temperatur, dann zerfällt ein Teil des ent- 

 standenen NO wieder in Ng und 0,. Kühlt man aber das Gasgemenge 

 plötzüch ab, dann kann man es erreichen, daß nahezu dasselbe Gleich- 

 gewicht erhalten bleibt, welches bei der hohen Temperatur bestand, und 

 durch chemische Analyse läßt sich die Konzentration des Stickoxyds er- 

 mitteln. Für ein Gemisch von 120 Teilen Knallgas auf 100 Teile Luft fand 

 Finckh 2"37o Stickoxyd; die Explosionstemperatur konnte daraus zu 

 2400" C berechnet werden. Kennt man, um das Gesagte zusammenzufassen, 

 die thermodynamische Beziehung zw ischen Temperaturhöhe und Konzentra- 

 tion einer endothermischen Verbindung, die mit ihren noch unverbundenen 

 Elementarbestandteilen im Gleichgewichte steht — diese Beziehung ist 

 bereits in einer Reihe von Fällen bekannt — und wählt man die Versuchs- 

 bedingungen außerdem so, daß sich das Gleichgewicht nach dem Schusse, 

 während der Periode der Abkühlung der Explosionsprodukte auf die für 

 die analytische Untersuchung passende gewöhnliche Temperatur, nicht 

 wesentlich verschiebt, dann sind alle nötigen Unterlagen für eine Berech- 

 nung der Temperatur, welche zum mindesten geherrscht haben muß, gegeben. 

 Man kann auch auf die Weise den gewünschten Anhalt gewinnen, 

 daß man den Explosionsdruck und die Volumvergrößerung der an 

 dem Explosionsvorgange beteiügten Stoffe mißt und hieraus die gesuchte 

 (xröße berechnet oder daß man die Explosionswärme bestimmt und 



