Die langsame Verbrennung und die Oxjdationsfermente. fj/i 



eine Kohlenoxydflamnie erlischt sofort, wenn man sie in eine von Wasser- 

 dampf befreite Sauerstoff atmosphäre bringt usw. Wasser scheint also ein 

 wesentlicher Faktor jedes (Jxydationsprozesses zu sein. An diesen ersten 

 Satz der 7>fm/^eschen Ansicht schließt sich ein zweiter: bei den langsamen 

 Verbrennungen wird das Sauerstoffmolekül nicht in freie Atome gespalten, 

 sondern kommt als Ganzes zur Wirkung. Di(; beiden Sätze kombinierend, 

 kommt Traube zur folgenden Interpretation der langsamen Verbrennung 

 und der damit verknüpften Sauerstoff aktivierung: 



Unter dem vereinigten Einfluß des oxydierbaren Körpers und des 

 freien Sauerstoffs wird zunächst das Wassermolekül in seine Komponente 

 — Sauerstoff und Wasserstoff — zerlegt. Der oxydierbare Körper nimmt 

 den frei werdenden Sauerstoff auf, während der Wasserstoff sich mit einem 

 ganzen Sauerstoffmolekül zu Hydroperoxyd verbindet. So gibt z. B. Traube 

 für die Oxydation des Zinkes folgendes Schema: 



Zn + OH, + 0.3 = ZnO + H., 0., 



Zink Wasser Sauerstoff Ziukoxyd Hydroperoxyd. 



Wasser wird weder durch Zink für sich, noch durch Sauerstoff für 

 sich zerlegt. Die Spaltung des Wassers kommt nur dann zustande, wenn 

 die Affinität des Zinkes zum Sauerstoff des Wassers und die Affinität des 

 freien Sauerstoffs zum Wasserstoff die Elemente des Wassermolekiüs in 

 entgegengesetzte Richtungen heranziehen und sie voneinander loslösen. Durch 

 obiges Schema bringt Traube die bereits von Schönbein erkannte Grund- 

 tatsache zum Ausdruck, daß bei der langsamen Verbrennung von oxydier- 

 baren Stoffen gleich viel Sauerstoff aktiviert, wie zur ^^^rklichen Oxy- 

 dation verbraucht wird. Durch Vereinigen des Wasserstoffs des Wassers 

 mit einem Sauerstoffmolekül entsteht Hydroperoxyd, in dem ein Sauerstoff- 

 atom, also die Hälfte des in Reaktion getretenen Sauerstoff moleküls ; sich 

 in lose gebundenem, aktivem Zustand befindet: 



H2O2 ^ E,0 + — — 



Charakteristisch für die Traubesche Theorie der Sauerstoffaktivierung 

 ist also die Annahme, 1. daß der oxydierbare Körper stets nicht durch den 

 freien Sauerstoff, sondern durch den gebundenen Sauerstoff des Wassers 

 oxydiert wird , und 2. daß das bei der langsamen Verbrennung stets auf- 

 tretende Hydroperoxyd nicht durch die Oxydation des Wassers, wie es die 

 früheren Forscher annahmen, sondern durch Anlagern des Wasserstoffs 

 des Wassermoleküls an ein ganzes Sauerstoffmolekül entsteht. Die Sauer- 

 stoffaktivierung geschieht demnach durch primäre Bildung von Wasser- 

 stoffsuperoxyd und nicht durch Spaltung des Sauerstoff moleküls in freie 

 Atome. 



Die Traubesche Auffassung ist bei weitem plausibler als die anderen 

 Theorien der Sauerstoff aktivierung; sie läßt aber noch \\ichtigen Einwänden 

 Raum. Daß gewissen oxydierbaren Körpern die Fähigkeit zukommt, sich 

 auf Kosten des Sauerstoffs des Wassermoleküls zu oxydieren, unterliegt 

 keinem Zweifel. Auch ist die Traubesciie Annahme richtig, daß die Spal- 



