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tung des Wassers in diesen Fällen nur dann zustande kommt . wenn die 

 Elemente desselben dem Einfluß entgegengesetzter Affinitäten unterliegen. 

 Als sehr lehrreiches, eindeutiges Beispiel soll hier die Spaltung des Wassers 

 durch h}"pophosphorige Säm^e in Gegenwart von Palladium angeführt werden. 

 Wasser wird weder durch die Säure für sich allein, noch durch Palladium 

 für sich allein merklich zerlegt. Trägt man aber Palladiummohr in eine 

 wässerige Lösung von h}-pophosphoriger Säure, so wird der Wasserstoff 

 des Wassers durch das Palladium und der Sauerstoff durch die Säure heran- 

 gezogen. Letztere ^^ird zu Phosphorsäui'e oxydiert, während ersteres sich 

 mit dem Wasserstoff zu einem unbeständigen Hydrid, das sofort in seine 

 Komponente zerfällt, vereinigt: 



POoH., + H.O + Pd = PO3H, + H, 4- Pd. 



Trifft also das Traubesche Schema der langsamen Verbrennung für 

 bestimmte Fälle zu, so ist seine allgemeine Gültigkeit weder theore- 

 tisch, noch tatsächhch begründet. Warum sollen sämtüche oxydierbare 

 Körper, ganz unabhängig von ihrer Natur und ihrem Energiezustand, eine 

 größere Affinität zum gebundenen Sauerstoff des Wassers als zum freien 

 Sauerstoff besitzen? Warum soll der freie Sauerstoff den Wasserstoff des 

 Wassermoleküls den gleichzeitig anwesenden, leicht oxydierbaren Körper 

 bevorzugen? Auf diese Fragen gibt die TraM/zesche Theorie keine Antwort. 

 Die Unzulänghchkeit in der Verallgemeinerung des obigen Schemas tritt 

 besonders zum Vorschein, wenn man die langsame ^'erbrennung des Wasser- 

 stoffs in statu nascendi in Betrachtung zieht. Nach dem Traube^Qh.en 

 Schema soll hier die Pieaktion derartig verlaufen. dalJ der naszierende Wasser- 

 stoff sich mit dem Sauerstoff des Wassermoleküls zu Wasser verbindet, 

 während der Wasserstoff des Wassermoleküls mit freiem Sauerstoff Hydro- 

 perox}'d bildet: 



H, + H, - (), = H,(» - H,n,. 



Nimmt man diesen Reaktionsverlauf an. so muß man auch annehmen, 

 daß naszierender Wasserstoff eine größere Affinität zum Sauerstoff des 

 Wassers als zum freien Sauerstoff besitzt, und daß letzterer den Wasser- 

 stoff des Wassers leichter als den naszierenden Wasserstoff angreift! Das 

 ist aber Unsinn. Auch mußte Traube selbst in einer seiner letzten 

 Arbeiten zugeben, daß in gewissen Fällen der freie Sauerstoff sich auch 

 ohne Mit-Rirkung des Wassers mit oxydierbaren Stoffen verbinden kann. 

 Dadm'ch ist aber in seiner Theorie eine gewaltige Lücke entstanden. 



Weim also Traube zu einer umfassenden Theorie der langsamen 

 Verbrennung noch nicht gelangte, so ist seine Wahrnehmung, daß bei den 

 Oxydationsprozessen stets ganze Sauerstoffmoleküle und nicht freie Sauer- 

 stoffatome zur Wirkung kommen, als ein sehr bedeutender Fortschritt in 

 der Entwicklung der Ideen über diesen Gegenstand zu bezeichnen. Der 

 von Schönhein festgestellten Tatsache, daß bei der laugsamen Verbrennung 

 von oxydierbaren Körpern der verbrauchte Sauerstoff zur Hälfte aktiviert 

 wird, »ab Traube eine chemische Grundlas-e. indem er annahm, daß 



