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A. Bach. 



Die Beschleunigung der Inversion des Rohrzuckers oder der Verzuckerung 

 der Stärke durch geringe Mengen Schwefelsäure kann durch eine Energie- 

 zufuhr nicht ohne weiteres erklärt werden. In anderen Fällen dagegen ist 

 die Erteilung von freier Energie dem System durch den Katalysator nicht 

 zu verneinen. Fein verteiltes Platin (Platinschwarz) beschleunigt in hohem 

 Maße die langsame Verbrennung von zahlreichen Körpern, die für sich 

 allein durch den Luftsauerstoff nur äußerst langsam angegriffen werden. 

 Wir wissen jetzt, daß das Platin hierbei Sauerstoff unter Peroxydbilduug 

 aufnimmt und in aktiviertem Zustand an oxydierbare Körper abgibt. Nun 

 muß aber dieser Sauerstoffaufnahme eine Aufspaltung des Sauerstoffraole- 

 küls durch die freie Energie des fein verteilten Platins vorausgehen. Immer- 

 hin ist die Energiemenge, die der Katalysator einem Reaktionssystem zu- 

 führt, stets sehr gering. Sie vermag die Beschleunigung einer von selbst 

 langsam verlaufenden Reaktion einzuleiten, sie genügt aber nicht, ein im 

 stabilen Zustand befindliches System in Gang zu setzen. So ist z. B. kein 

 Katalysator bekannt, der die langsame Verbrennung von für sich bei ge- 

 wöhnhcher Temperatur unoxydierbaren Stoffen bewirkt. 



Die ursprüngliche GeschNAindigkeit , mit der die Reaktion verläuft, 

 ist für das Zustandekommen der Katalyse keineswegs ausschlaggebend. 

 „Die Gesetze der Energetik", sagt OsUvald. „diktieren keinen Zahlenwert 

 der Geschwindigkeit, die dabei eingehalten werden muß; sie verlangen nur, 

 daß diese Geschwindigkeit nicht streng Null ist, sondern einen endlichen 

 Wert hat", d. i. sie verlangen, daß das System sich im Zustand der Um- 

 wandlung, nicht aber im Zustand der Stabilität befindet. 



Die langsame Verbrennung gehört zu den Prozessen, die von selbst 

 vor sich gehen: sie läßt daher den Erscheinungen der Katalyse einen weiten 

 Raum. Im nachstehenden wollen wir nun die katalytischen Erscheinungen 

 besprechen, die zur Erläuterung des Zusammenhanges zwischen der langsamen 

 Verbrennung und den Oxydationsfermenten herangezogen werden können. 



2. Abgabe des Peroxydsauerstoffs als katalytischer Prozeß. 



Betrachten Avir näher den Fall der langsamen Verbrennung eines 

 schwerer oxydierbaren Körpers durch den freien Sauerstoff unter Mit- 

 \nrkung eines leicht oxydierbaren Körpers, z. B. die Oxydation des Indigo- 

 blaus in Gegenwart von Terpentinöl. 



Das Indigoblau ist dem freien Sauerstoff gegenüber nicht absolut be- 

 ständig, da bekanntlich nach längerer Berührung mit der Luft der Farb- 

 stoff merklich „gebleicht" ^ird. Man kann daher sagen, daß das Indigo- 

 blau durch den freien Sauerstoff, wenn auch mit unmeßbar kleiner Ge- 

 schwindigkeit, angegriffen wird. Nach den jetzt geltenden Ansichten über 

 das Wesen der langsamen Verbrennung erfolgt dieser Oxydationsprozeß 

 in der Weise, daß der Farbstoff den molekularen Sauerstoff unter Auf- 

 spaltung einer der Bindungen des Moleküls aufnimmt. Es entsteht dabei 

 eine peroxydartige Verbindung, deren aktiver Sauerstoff (Peroxydsauerstoff) 

 zur weiteren Oxvdation des Farbstoffes verbraucht wird. 



