Die laiifrsamc Verl)rcniuing und die Oxydationsfermente. 123 



achse und die Mengen des gebildeten Invertzuckers auf die (^rdinaten- 

 achse, so erhält man die graphische Darstellung des Verlaufes der In- 

 version in P'orm einer geraden Linie. Vergleicht man miteinander Inver- 

 sionsreaktionen, die bei verschiedenen Säure- und Kohrzuckerkonzentrationen 

 verlaufen, so ergibt sich, daß bei gleichen Katalysatormengen die Reaktions- 

 geschNvindigkeit der Substratmengen, bei gleichen Substratmengen den 

 Katalysatormengen genau direkt proportional ist, d. h. die für die Inversion 

 einer bestimmten Menge Rohrzuckers erforderliche Zeit ist um so kürzer, 

 je größer die Konzentration des Rohrzuckers und der Säure ist. Man bringt 

 diese \'erhältnisse zum Ausdruck, indem man sagt, daß das Produkt aus 

 Reaktionszeit und Katalysatormenge und aus Reaktionszeit und Substrat- 

 menge eine Konstante ist: 



Reaktionszeit x Katalysatormenge | _ t^ ^ ^ 

 Reaktionszeit x Substratmenge ) ~ 



Die Untersuchung der "Wirkungsweise der Fermente ergab nun, daß 

 bei ihnen die Reaktionsgeschwindigkeit in den meisten Fällen der jeweiligen 

 Konzentration der reagierenden Substanzen nicht genau direkt proportional 

 ist, sondern nimmt schneller als diese ab: die Reaktionskurve ist hier nicht 

 geradlinig, sondern nähert sich allmählich der Abszissenachse und verläuft 

 schließlich bis zum Endzustand derselben beinahe parallel. 



Diese Abweichung von dem Gesetz der Massenwirkung gab zu weit- 

 gehenden Spekulationen über die Natur der Fermente Veranlassung. Es 

 ist sogar die Ansicht ausgesprochen worden, daß die Fermente überhaupt 

 keine chemischen Körper seien. Bei näherer Untersuchung erkannte man 

 aber, daß die Abweichungen von den einfachen Gesetzen auf chemisch 

 erklärbare Störungen des Reaktionsverlaufes zurückzuführen sind. In einigen 

 Fällen wird das Ferment im Prozeß der Ausübung seiner katalytischen 

 Funktion zerstört, wodurch die Reaktionsgeschwindigkeit eine größere Ab- 

 nahme als bei normal verlaufenden Reaktionen erfährt. In anderen Fällen 

 wird die Wirkung des Fermentes durch die entstehenden Reaktionspro- 

 dukte gehemmt, wodurch ebenfalls eine Verlangsamung der Reaktion statt- 

 findet. Man suchte diese Abweichungen in mathematischen Formeln aus- 

 zudrücken und „Gesetze der Fermentwirkungen" aufzustellen. Diese Ge- 

 setze können nur einen ganz relativen Wert haben, da man bei Fermenten 

 nicht mit chemisch reinen Individuen, sondern mit unbestimmbaren fer- 

 menthaltigen Gemischen von verschiedenen Substanzen zu tun hat. Die 

 mit einer und derselben Fermentart zu erhaltenden Resultate sind daher 

 nie genau miteinander vergleichbar. 



Die Oxydationsfermente weisen ähnliche Abweichungen von den ein- 

 fachen Gesetzen, wie andere Fermente, auf und auch hier wurde bereits 

 versucht, „Gesetze der Oxydasen^\irkung•• aufzustellen. So gibt z. B. Med- 

 wedew für die Aldehydase an, daß „die Menge der in der Volum einheit 

 gebildeten Salicylsäure proportional ist dem Quadrat der Konzentration 

 des Oxydationsfermentes und umgekehrt proportional der Quadratwui'zel 

 aus der Konzentration des Salicvlaldehvds. 



