Chemie der Fluormittel: Natriumchlorat 447 



USA. in ihren physikalischen Eigenschaften recht verschieden sind, sich auf 

 weite Entfernungen nur schwer verteilen lassen und sich beim Verstäuben 

 auch teilweise entmischen. Carter und Roark^) stellten bei NagSiFe- und auch 

 NaF-Präparaten Schüttegewichte von 0,3—1,2 fest. Bei Präparaten größerer 

 Feinheit steigert sich naturgemäß auch die Gefährdung der Pflanzen. 



Bariumsilicofluorid, Bariumfluorsilikat, BaSiFg, in 373I Teilen Wasser 

 bei 17,5", in 1175 Teilen bei 100" löslich. Die kalt gesättigte Lösung zeigt ein 

 Pjj = 3,4. Zur Abstumpfung der sauren Reaktion bis auf p^ = 4,0 wird Zugabe 

 neutraler oder schwach basischer Salze wie BaFg, NaF, NagAlFg, BaCOg emp- 

 fohlen. 2) Hierdurch sollen Korrosionen an Metallen vermieden werden. 



BaSiFß kann auch mit der gleichen Menge Schwefel gemischt verstäubt werden 

 und ist als Zugabe zu Schwefelkalkbrühe verwendbar. Mit Kupferkalkbrühe 

 gemischt gab das Mittel an Bohnen Verbrennungen. Zur Kombination mit 

 Tabakstaub vgl. Chamberlin^), mit Arsenaten vgl. Carter.^) 



Kalziumsilicofluorid, Kalziumfluorsilikat, CaSiFg + 2H2O, mit 52,2% F, 

 in etwa der zehnfachen Menge Wasser löslich. Die Handelspräparate stellen nach 

 Carter 5) Abfallprodukte der Phosphat düngerindustrie vor. So enthielt ein 

 Präparat nur 12% F, aber 27% P2O5 und 18% FeA + AlgOg. 



MgSiFg und ZnSiFß dienen in wässeriger Lösung als Holzschutzmittel, greifen 

 aber wegen ihrer sauren Reaktion Eisen und säureempfindliche Farbstoffe an.^) 

 Als Holzschutzmittel dienen ferner HaSiFg, Fluorsulfonsäure (FSO3H) und ihre 

 balze, endlich auch ammoniakalische Lösungen von Metallfluoriden. 



Zur Wasserlöslichkeit der Fluormittel vgl. auch Carter.') 



7. Chlorate, Chlorite und Hypochlorite 



Natriumchlorat, chlorsaures Natrium, NaClOg, in der Pharmazie Natrium 

 chloricum (nicht zu verwechseln mit dem in der Pharmazie Natrium chloratum 

 genannten Natriumchlorid NaCl!). Farblose Kristalle, in Wasser leicht löslich 

 im Gegensatz zu Kaliumchlorat. 100 Teile Wasser lösen bei 20" 99 g NaClOg, 

 dagegen nur 7,3 g KCIO3. 



Die Chlorate werden in den letzten Jahren in steigendem Maße für die Be- 

 kämpfung von Unkräutern auf Wegen, Plätzen usw. verwendet. 



1) Carter, R. H., and Roark, R. C, Composition of fluorides and fluosilicates sold as 

 insecticides. Journ. econ. Entom. 21, 1928, 762 — 773- 



2) GrasselliChem. Co., A. Patent 1 931 367; Ref. Chem. Ztrbl. 1934, I, 1546. 



') Chamberlin, F. S., The apparent incompatibility of barium fluosilicate and nicotine 

 sulphate. Journ. econ. Entom. 25, 1932, 135, 413. 



*) Carter, R. H., Compatibilities of insecticides. 1. Fluosilicates and cryolite with arse- 

 nates. Journ. econ. Entom. 22, 1929, 814 — 814. 



*) Carter, R. H., Calciumfluosilicate Compound is not Calcium fluosilicate. Journ. econ. 

 Entom. 25, 19j2, 707 — 709- 



6) Falck, R., Über den Holzschutz im Hochbau. Flugblatt B. R. A. 1928, Nr. 91. 



') Carter, R. H., Solubilities of some inorganic fluorides in water at 25° C. Ind. and 

 Engin. Chem. 20, 1928, 814—818. 



