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l»ic wichtige Autklärniiii-. die uns in letzter Zeit Ljeworden ist, ist 

 nun vor allen Diniicii die, dali bei allen diesen Korrosionserscheinungen 

 durch wässerige Flüssigkeiten vor allem elektrolytische \'oi-gänge mit- 

 spielen. \'eri)inden wir zwei metallische Sui)stanzeu leitend miteinander 

 und tauchen sie in eine wässerige Lösung, so setzen sofort elektroche- 

 mische Vorgänge ein. die darin bestehen, dal) von dem einen metallischen 

 Körper Metallsubstanz abgelöst wird und dafür an dem anderen metalli- 

 schen Körper in äquivalenter Menge teils ebenfalls wieder Metall, 

 größtenteils aber Wasserstoff ejitwickelt wird. Alle metallischen Substanzen 

 besitzen in Berührung mit wässerigen Lösungen stets ein gewisses meß- 

 bares lU'streben. in den>elben in Lösung zu gehen und dieses Bestreben 

 ist bei verschiedenen metallischen Substanzen immer wieder verschieden. 

 Wenn also, wie oben gesagt, zwei metallische Substanzen miteinander ver- 

 bunden sind, so geht zunächst diejenige in Lösung, die das größere Be- 

 streben dazu oder, wie man sich ausdrückt . die größere elektrolytische 

 Lösungstension hat, während bei dem anderen Metall diese Tension sich 

 nicht äußern kann, so lange es mit dem ersteren .Metall in genügender 

 leitender \erbindung steht. L'nser wichtigstes Metall, das Eisen, hat eine 

 recht große elekti'olytische Lösungstension. Zink eine nocli größere. Kupfer. 

 Messing und Bronze eine viel geringere. Wird also ein Eisenstreifeu in 

 Verbindung mit einem Zinkstreifen in eine Salzlösung eingetaucht, so geht 

 Zink in Lösung, während am Eisen Zink oder Wasserstoff ausgeschieden 

 werden, \\ird dagegen ein Eisenstreiten in Berührung mit einem Kupfer- 

 streifen in eine solche Lösung eingetaucht, so geht das Eisen in Lösung, 

 wählend am Kupfer wenig Eisen und viel Wasserstoff entwickelt werden. 

 Will man deshalb beispielsweise die Korrosioj» von eiserneu Siedekesseln 

 durch das Wasser hemmen, .so Iningt man das Eisen mit Zink in Kon- 

 takt, welches gleichfalls in die Flüssigkeit eintaucht. Dann wird nach und 

 nach dieser Zinkblock korrodiert an Stelle des weit wertvolleren Eisen- 

 kessels. Umgekehrt beobachtet man bei Berührung mit edleren Metallen, 

 wie Kupfe)-, den umgekehrten Prozeß, weshalb man diese höchst unange- 

 nehme und verderblirdie Erscheiimng nach Möglichkeit zu vermeiden trachtet. 



Solche Prozesse der geschilderten Art. wie zwischen einander berüh- 

 renden .Metallpaaren , verlaufen nun aber auch an der ( »x'rfläche eines 

 einzelnen Legierungsstückes. B.eis])ielsweise bilden sich in einer innigen 

 Legierung, welche Kupfer und Eisenkrystalle nebeneinander enthält, kleine 

 elektrische .sogenannte Lokaleleinente aus. indem überall an der Obertläche 

 die kleinen Eiseiipartikel in Lösung gehen und auf den Kupt'erpartikeln 

 Eisen und Wasserstoff entwickelt werden. 



.Anders liegen die N'erhiUtnisse. wenn nun ilie Ix'iden Metalle der 

 LegiernuLT in allen N'eihältnisscn Mischkryslalle miteinander bilden, wie 

 beispielsweise .Maniiaii lind Eisen, dann können solche Lokaleleinente nicht 

 auffreien. 



Es ergibt sich desh.-illi ein sein- wescntliclier Interscliied im \ fr- 

 haltf-n iji [• homogenen und lielorogenen Legierung gegenüber der Kniio- 



