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also in dem Maß, als die Reaktion fortschreitet, immer kleiner; demzufolge 

 Avird auch die Geschwindigkeit der Umsetzung unter sonst gleichen Um- 

 ständen in demselben Maße abnehmen. Damit ist aber der Sachverhalt 

 noch nicht erschöpfend dargestellt. Den treibenden Kräften erwächst in 

 dem .Maiie eine Gegenwirkung, als Keaktionspi'odukte gebildet werden, in- 

 dem dieselben durch zwischen ihnen wirkende Kräfte die Ausgangsstoffe 

 zurückzubilden suchen. Auch diese Kräfte müssen der als richtig ange- 

 sehenen (irundanschauung zufolge ihrer Größe nach abhängig gedacht 

 werden von der Menge dieser Reaktionsprodukte. Es ergibt sich demnach 

 folgendes Bild : Zu Anfang des Vorganges sind die treibenden Kräfte der 

 Ausgangsprodukte groß und gleicher Weise die Umsetzungsgeschwindigkeit. 

 In dem Maße, als der Prozeß sich vollzieht, fallen beide, während die Gegen- 

 kräfte und die Geschwindigkeit der Riickumsetzung ansteigen. Es muß 

 also zu einem (Tleichgewicht kommen, welches dadurch gekennzeichnet ist, 

 daß die abnehmenden Kräfte den ansteigenden und entgegenwirkenden 

 Kräften gleich geworden sind. Zieht man es vor, als Kennzeichen dieses 

 Zustandes die Geschwindigkeiten zu benutzen, so hätte man zu sagen, daß 

 die Geschwindigkeiten von Umsetzung und Rückumsetzung gleich geworden 

 sind oder daß in einer bestimmten Zeit gerade so viel Reaktionsprodukte 

 gebildet werden, wie in derselben Zeit Ausgangsprodukte. Man gelangt auf 

 diese Weise zu einer einwandfreien Darstellung der unvollständig verlaufenden 

 Reaktionen und es ergibt sich aus derselben auch sofort, wann ein Prozelj 

 bis zum Aufbrauch der reagierenden Stoffe fortschreiten kann; offenbar 

 wenn die Gegenwirkung ausbleibt, also die Reaktionsprodukte in dem Maße, 

 als sie entstehen, fortgeschafft werden (Bildung eines unlöslichen Nieder- 

 schlages, Entweichen der gebildeten gasförmigen Reaktionsprodukte aus 

 der Lösung usw.). 



Das große \erdienst Guldbergs und Waagcs war es. dieses ..Massen- 

 wirkungsgesetz" klar zum Ausdruck gebracht und insbesondere gezeigt zu 

 haben, wie die Menge eines Stoffes und dementsprechend auch die treibenden 

 Kräfte und Geschwindigkeiten einzuschätzen sind. Sie führten für diese 

 Menge die Bezeichnung aktive Masse ein und fanden auf experimentellem 

 Wege, daß dieselbe anzusetzen ist, als die in der N'olumseinheit des Ge- 

 misches (Gasvolura, Lösung) befindhehe Anzahl von Molekülen (die mole- 

 kulare Konzentration) erhoben zu einer Potenz, welche gegeben ist durch 

 die Zahl der Moleküle, mit welcher sich der Stoff an der Reaktion beteiligt. 



Auf den YaW der Stickoxydbildung aus den Elementen angewendet, 

 ergibt sich folgendes: 



Bezeichnet man bei gegebener Temperatur und gegebenem Druck die 

 aktiven Massen (Konzentrationen) der beteiligten Stoffe in einem bestimmten 

 Augenblick mit 



Cnj , Coj , Cno 



so ist nach dem Gesagten unter Berücksichtigung der Umsetzungsgleichung 



K + 0., =2N0 



