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Fortschreiten der Ueaktion im Gefolg-e, weil dadurch eine Temperatur- 

 herabsetzung herbeigeführt wird. Ein gleiches gilt für Druckänderungen. 

 Ist der ^'organg mit einer Volumsvermehrung bzw. Verminderung ver- 

 knüpft, so führt Erhöhung des Druckes im ersteren Falle zu einem Rück- 

 gang, im zweiten zu einem weiteren Fortschreiten der Umsetzung. Also 

 gerade so wie, um ein Beispiel aus der Elektrizitätslehre zum Vergleiche 

 heranzuziehen, in einem geschlossenen Leiter, der sich in einem elektrischen 

 Feld befindet, bei Änderung der Stärke des letzteren stets Ströme ent- 

 stehen, welche diese Änderung rückgängig zu machen suchen, den Fall des 

 Entstehens und ^'ergehens des Feldes miteingeschlossen. 



Fragt man nun zunächst nach dem Einfluß des Druckes auf die Stick- 

 oxydbildung aus den Elementen, so zeigt die Gleichung 



1 Vol. N., + 1 Vol. O2 = 2 Vol. NO 



daß eine Änderung des Volums nicht statthat, daß also die Reaktion auf 

 eine Änderung des äußeren Druckes durch eine Gegenwirkung nicht ant- 

 worten kann, die Gleichgewichtslage also vom Drucke als ganz unabhängig 

 anzusehen ist. Und mit Bezug auf die Temperatur hätten wir, wie ja 

 übrigens schon hervorgehoben, zu erwarten, daß die endotherme Stickoxyd- 

 bildung durch Erhöhung derselben begünstigt wird, also die Ausbeute an- 

 steigt. Wenn sich also aus diesen Betrachtungen zunächst die praktische 

 Regel ergibt. Drucksteigerung, da sie mit Bezug auf die Gleichgewichts- 

 lage zwecklos ist, zu vermeiden und bei möglichst hohen Temperaturen zu 

 arbeiten, so sei zum \'ergieich ein anderer technisch wichtiger Prozeß, die 

 Bildung von Schwefeltrioxyd nach der Gleichung 



2 Vol. SO, + 1 ^■ol. O2 = 2 Vol. SO3 



herangezogen, welcher exotherm, also wärmeliefernd verläuft, bei welchem 

 demnach die Gleichgewichtslage um so mehr nach der Seite der Trioxyd- 

 bildung verschoben wird, je höher der Druck und je niederer die Tem- 

 peratur ist. 



Wie man sieht, gibt die Lehre vom chemischen Gleichgewicht wichtige 

 iVufschlüsse über die günstigen Bedingungen der technischen Darstellung. 

 Aber man wird im allgemeinen nicht immer zu der den Versuchsbedin- 

 gungen entsprechenden Gleichgewichtslage kommen; aus diesem Grunde 

 sowohl als auch, weil die Gleichgewichtsformel keinerlei Auskunft über einen 

 sehr wichtigen Faktor, nämlich die zur Erreichung des Stillstandes nötige 

 Zeit gibt, dürfte es sich empfehlen, die (irößen kurz zu betrachten, welche 

 diesen Faktor messen, die Reaktionsgeschwindigkeiten. 



Diese betreffend sagt Nernst in äußerst klarer Weise: 



,,Da das chemische Gleichgewicht sich aperiodisch herstellt, so folgt, 

 daß es sich hier um einen Vorgang handelt, ähnlich wie die Bewegung 

 eines materiellen Punktes mit sehr großer Reibung oder wie die \'er- 

 schiebung der Ionen im Lösungsmittel oder die Diffusion gelöster Stoffe. 

 In allen diesen Fällen ist die Geschwindigkeit des Vorganges in jedem 



