Die Nutzbarmaclmng des Luftstickstoffs. 223 



Augenblick der wirkoiulcn Kraft direkt und dem Ücihnn'^swiderstand um- 

 gekehrt proportional. Wir kommen also zu dem Resultate, dal) auch für 

 den chemischen l'msatz eine (ileichunj^- von der Form 



, . ,. , . chemische Kraft 



Keaktionsgeschwmdigkeit = chemischen Widerstand 



gelten muß, die ein Analogen zum Ohiuschen Gesetze bildet." 



Alle Erfahrungen führen zu dem Resultat, daß die „chemischen Wider- 

 stände" und damit auch die Reaktionsgeschwindigkeiten ganz aulierordentlich 

 stark abhängen von den N'ersuchsbedingungen, insbesondere aber von der 

 Temperatur. In letzterer Hinsicht gibt es eine ziemlich gut erprobte Regel, 

 welche besagt, daß die (ieschwindigkeit einer Reaktion unter sonst gleichen 

 Umständen für eine Temperaturerhöhung von 10» C auf etwa den doppelten 

 bis dreifachen Wert ansteigt. 



Aus dem ungeheuer großen Einfluß der Temperatur auf die Reaktions- 

 geschwindigkeiten erklärt es sich auch, daß Gasgemische gewöhnlicher 

 Temperatur sich vollkommen indifferent verhalten können, trotzdem sie 

 sich sicher nicht im Gleichgewicht befinden. So ist nach dem Früheren 

 evident, daß reines Stickoxyd bei gewöhnlicher Temperatur keinen Gleich- 

 gewichtszustand repräsentiert, sondern dieser erst erreicht wäre, wenn das 

 Gas bis auf einen geringfügigen Bruchteil in seine Bestandteile zerfallen 

 wäre. Wenn nun reines Stickoxyd sich bei gewöhnlicher Temperatur ohne 

 weiteres beliebig lange aufbewahren läßt, so ist anzunehmen, dali unter 

 diesen Umständen die Reaktionsgeschwindigkeit ganz ungeheuer Idein ist 

 und der selbst in Jahren bewirkte Umsatz unterhalb der Grenze der Nach- 

 weisbarkeit bleibt. Ein gleiches gilt für Knallgas, Gemenge von Kohlenoxyd 

 und Chlor usw. 



Faßt man die Reaktionsgeschwindigkeiten im Nernstsi'hen Sinne auf. 

 also als Größen, die den chemischen Widerständen verkehrt proportional 

 sind, so wird es leicht verständlich, daß die Geschwindigkeit der Einstellung 

 durch Gegenwart fremder Körper, die sich scheinbar oder wirklich an der 

 Reaktion nicht beteiligen, sehr wesentlich erhöht werden kann. Da solche 

 katalytisch wirkende Substanzen, wie Glas-, Porzellan-, Bimsstoinstücke, 

 Platinschwamm, Feuchtigkeitsspuren usw. erfahrungsgemäß immer nur in 

 dem Sinne wirken, daß sie zwar die Erreichung des Gleichgewichtes be- 

 schleunigen, die Lage desselben und damit auch die Konstante nicht 

 ändern, folgt, daß durch sie die beiden entgegengesetzt gerichteten 

 ( l)ildungs- und /erfalls-)Geschwindigkeiten in gleichem ]Maß beeinflulit werden. 



Berücksichtigen wir den großen Einfluß der Temperatur auf die 

 Reaktionsgeschwindigkeit, so erhellt, daß sowohl die Messung des Gleich- 

 gewichtes bei höheren Temperaturen als auch die Erzielung guter Aus- 

 beuten bei der technischen \'erwertung des Stickoxydprozesses auf grolie 

 Schwierigkeiten stößt. Denkt man sich das Gleichgewicht bei irgendeiner 

 hohen Temperatur en-eicht und läßt imn das Gasgemisch abkühlen, so wird 

 sich folgendes abspielen. Bei hoher Temperatur ist die Reaktionsgeschwindig- 



