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Kennt man den Einfluß der Temperatur auf das Gleichgewicht, so 

 genügt natürlich eine einzige Bestimmung, um die Gleichgewichtskonstante 

 für jede andere Temperatur zu rechnen und mit Hilfe des MassenvNir- 

 kungsgesetzes die zugehörige ( Ueichgewichtskonzentration zu ermitteln. 



Die durch Temperaturvariierungen hervorgerufenen Änderungen werden 

 ganz allgemein durch eine von ran 't Hof abgeleitete, äußerst wichtige und 

 in ihrer Anwendung fruchtbare Gleichung: 



dlnK_ Q_ 



dT ~ in^ 



darstellt, welche besagt, daß die Änderung des natürlichen Logarithmus 

 der Gleichgewichtskonstante K mit der Temperatur gleichzusetzen ist der 

 negativ genommenen, bei konstantem Volumen und der absoluten Tem- 

 peratur T gemessenen Wärraetönung Q des Prozesses, dindiert durch 

 das Produkt aus der Gaskonstanten R und dem Quadrate der absoluten 

 Temperatur. Diese fundamentale Differentialgleichung ist nicht ohneweiters 

 integrierbar. da im allgemeinen die "Wärmetönung eines Prozesses von 

 der Temperatur abhängig ist. 



In unserem Falle liegen die Verhältnisse jedoch insoferne sehr günstig, 

 als man Ursache hat, anzunehmen, daß diese Abhängigkeit äußerst gering 

 ist, die Wärmetönung also ohne merklichen Fehler als konstante Größe 

 behandelt werden kann. Bezeichnet man nun je zwei korrespondierende 

 Werte der Gleichgewichtskonstante und der Temperatur mit Kj, K, und 

 Tj, To, so erhält man durch Integration z'wischen diesen Grenzen 



?rii.r 1.^^-^ TQ ^T Q?dT Qih'''q t,-t, 



jdlnK=:ln^ = -j^^dT = -^j^ = ^|^|=^-^-^. 



K, T, T, Ti 



Setzt man für Q das Mittel aus den früher angegebenen Werten, 



Cal 

 nämlich — 21.600 Cal. und für E, die Gaskonstaute 1-985-^, so er- 



gibt sich 



Inl? =-9454^^-'^^ 



K, ~ TiT, ' 



aus welcher Gleichung sich die der Temperatur To entsprechende Gleich- 

 gewichtskonstante Ka berechnen läßt, wenn man K^ kennt. 



Auch diese Ptechnungen sind von Kernst ausgeführt worden. Er kommt 

 unter Zugrundelegung des Wertes 



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