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lumseinheit) zersetzt habe; dann können wir v offenbar ausdrücken durch 

 den Differentialquotienten der zersetzten Menge nach der Zeit: 



dx , . ,„ , r . x-\ f . X- 



V = 



dt 



= k^ (a - xy - k, (cn, + |] [co, + ^] 



Da nach der Reaktionsgleichung für 2 Vol. zersetzten Stickoxydes 

 je 1 \o\. Oo und Na auftritt, folgen die Konzentrationen dieser Gase wie 

 in der Gleichung angegeben. 



Eine sehr w^esentliche Vereinfachung tritt nun ein, wenn man die 

 Versuchsbedingungen so wählt, daß von den beiden Reaktionsgeschwindig- 

 keiten v-, und Vi die eine sehr groß gegen die andere ist. Dann reduziert 

 sich die rechte Seite der Gleichung auf eines der beiden Glieder, während 

 das andere zu vernachlässigen ist. Dieses wird in unserem Falle erreicht, 

 wenn man von beinahe reinem Stickoxyd ausgeht; denn dieses Gas zer- 

 fällt ja, wie wir gesehen, selbst bei den höchsten Temperaturen sehr weit- 

 gehend in seine Bestandteile, so daß von den beiden inversen Reaktionen 

 der Zerfall der weitaus vorherrschende ist und die Bildung dagegen bei- 

 nahe völlig in den Hintergrund tritt; Bedingung für die Richtigkeit ist, 

 wie nochmals hervorgehoben werden möge, daß man die Messungen in 

 Gebieten ausführt, wo man von dem Gleichgewicht nach der Zerfallseite 

 sehr weit entfernt ist. 



Dann wird 



dx , , - 



^ = k, (a-x)2 



d. h. die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional {k^) dem Quadrat der 

 aktiven Masse des jeweils vorhandenen Stickoxydes. Diese Gleichung läßt 

 sich bequem integrieren; man erhält: 



, ,, dx , r, , , r dx 



k d t = und 



/"'=/(, 



(a— x)2 J J(a— x)2 



Wie angenommen entspricht der Zeit t = o die Anfangskonzentration a 

 an Stickoxyd, zu dieser Zeit ist x = o; nachdem die Zeit t verflossen ist, 

 hat die Menge des zersetzten Gases den Wert x erreicht. 



Durch Ausführung der Integration zwischen diesen Grenzen erhält 

 man den einfachen Ausdruck 



t a(a — x) 



Die direkt gefundenen Werte der Bildungs- bzw. Zersetzungsgeschwin- 

 digkeit seien nicht wiedergegeben, dagegen seien zwei Tabellen angeführt, 

 welche die außerordentlich starke Abhängigkeit dieser (irößen von der 



Temperatur illustrieren. Setzt man in der obigen Formel x = —, so folgt 



die einfache Beziehung 



^^ k.a' 



