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verwenden. Auch die Industrie würde zweifelsohne den gebundenen Stick- 

 stoff der Kohle ausnutzen, wenn es gelingen sollte, eine wirklich brauch- 

 bare Methode der partiellen Oxydation des Ammoniaks zu Ammonnitrat 

 ausfindig zu machen. 



Aus dem Gesagten ergibt sich, daß eine direkte Ausnutzung des at- 

 mosphärischen Stickstoffs zur synthetischen Gewinnung von Ammoniak im 

 Sinne der Gleichung: 



X. + 3 H2 = 2 XH3 



nicht gerade viel Aussicht hat. Dies um so mehr, als im Gegensatz zu der 

 Stickstoffverbrennung, die wohl als ein gelöstes Problem anzusehen ist, die 

 Ammoniakbildung mit erhebhchen Schwierigkeiten zu kämpfen hätte, wie 

 einige neuere Arbeiten über diesen Gegenstand gezeigt haben. 



Die Möglichkeit der Vereinigung von freiem Stickstoff mit Wasser- 

 stoff ist schon sehr lange bekannt und auch vielfach untersucht worden. 

 So hat schon Begnault festgestellt, daß hierzu der Induktionsfunke ein ge- 

 eignetes Mittel bildet. Auch Deville und Berthelot haben sich mit dieser 

 Synthese befaßt. Man kommt jedoch auf diesem Wege immer nur zu sehr 

 kleinen Ammoniakausbeuten, indem schon bei geringer Konzentration dieses 

 Gases die Tendenz, in die Elemente zu zerfallen, gerade so groß ist Arie 

 das Yereinigungsstreben der letzteren. Zu günstigen Resultaten gelangt man, 

 wenn man die jeweils entstandenen Mengen durch eine Säure absorbieren 

 läßt. So fand H. St. Claire-Deville, daß durch den Einfluß des Induktions- 

 funkens auf ein Gemisch von Chlorwasserstoff mit Stickstoff und VV' asser- 

 stoff in passendem Verhältnis Chlorammonium gebildet wird. Die Salzsäure 

 als Absorptionsmittel hebt die Gegenwirkung des entstandenen Ammo- 

 niaks auf. 



Auch bloßes Erhitzen führt zu einer geringfügigen Vereinigung der 

 Elemente. 



Wenden wir die früher entwickelten Lehren der physikalischen Che- 

 mie auf diesen Fall an, so ergeben sich folgende Anweisungen für die Er- 

 zielung möglichst großer Ausbeuten. Die Reaktion verläuft nach der thermo- 

 chemischen Gleichung: 



1 Vol N2 + 3 Vol . H2 = 2 Vol XH3 + 2 X 15.100 cal. 



Zunächst sieht man, daß die Ammoniakbildung mit einer bedeuten- 

 den Volumverkleinerung verbunden ist, da ja 4 Volume der Ausgangsstoffe 

 nur 2 Volume des Gases ergel)en. Vergrößerung des Druckes führt also 

 nach den früher angegebenen Regeln zu einer Verschiebung des Gleich- 

 gewichtes im Sinne der Bildung von Ammoniak, Änderung der Temperatur 

 hat in unserem l'alle den entgegengesetzten Effekt wie bei der Bildung 

 des Stickoxydes aus den Elementen. Letzterer Prozeß war ein endothermer, 

 die Ammoniaksynthese dagegen verläuft exotherm. Handelt es sich also 

 darum, möglichst weitgehende Ammoniakbildung zu erzielen, so ist es 



