252 C. Frenzel. 



und welcher sich mit dem gleichfalls reversiblen Ammoniakbildungsprozeli 

 aus den Elementen 



8 Ho + No ^ > 2yH, 



verquickt. 



Wenn also durch Einwirkung des einen elementaren Gases das an- 

 dere in gleichfalls elementarem Zustand in Freiheit gesetzt wird, so 

 kann der ganze Nutzen des Prozesses lediglich darin bestehen, daß bei 

 demselben zwei Möglichkeiten der Ammoniakbildung gegeben sind, wie aus 

 folgendem Schema hervorgeht: 



Ns + 3H, ^ > 2NH, 



+ + 



HCaH.^^ ^ Ca,N, 



nämlich einmal der direkte Weg und weiters ein Weg, welcher über Hy- 

 drür und Nitrid führt. Wenn das Gleichgewicht auf dem direkten Weg 

 sich zu langsam herstellt, so kann der Umweg bedeutende Vorteile haben, 

 vorausgesetzt, daß die ZAnschenreaktionen, über welche er führt, rasch ver- 

 laufen. Die Verfasser kommen zu dem Resultat, daß bei 800" sich zwar 

 die Calciumverbindungen als Zwischenkörper bei der Ammoniaksynthese 

 aus den Elementen benutzen lassen und sich das Gleichgewicht ziemlich 

 rasch einstellt, daß jedoch diese Temperatur viel zu hoch liegt, um er- 

 hebliche Mengen von Ammoniak erreichen zu können. (Vgl. S. 244.) 



Versuche mit Mangan haben gezeigt, daß hier die Verhältnisse sehr 

 ähnlich, aber insofern viel günstiger liegen, als man in ein tiefer liegen- 

 des Temperaturgebiet kommt. Jedoch ist auch hier die nötige Temperatur 

 zu hoch und die Reaktionsgeschwindigkeit zu klein, als daß praktisch er- 

 hebliche Resultate zu erzielen wären. 



Bedeutend günstiger scheint sich das Cer zu verhalten. Es hat sich 

 gezeigt, daß hier die beiden Reaktionen: 



:-3H.. + CeN = CeH3 + NHg 

 und 



Ns + CeHj =r CeN -f NH3 



bei ziemlich tiefen Temperaturen glatt verlaufen, ohne daß, wie beim Cal- 

 cium der Vorgang 



3H, -f 2CeN=:CeH3 + N, 



nebenher geht. Die für die Ammoniakl)iklung günstigste Temperatur liegt 

 zwischen 200—300° C, wobei der Ammoniakgehalt des Gases leicht 1 Volum- 

 prozent und darüber erreicht. 



Arbeiten über die Verwendung von Nitriden zur Ammoniaksynthese: 



Haber und vafi Oordt, Über die Bildung des Ammoniaks aus den Elementen, Zeitschr. 



f. anorg. Chemie, 44 (1905), 341. 

 Lipski, Über Synthese des Ammoniaks aus den Elementen, Zeitschr. f. Elektrochemie, 



15 (1909) 189. 



