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former des groupes plus ou moins (•ompli(inés, cela est dû aussi 

 a cette adinité. 



Mais la complexité de ces g-roupes atomi(|ues est naturel- 

 lement dépendante du nombre des affinités des atomes. p]lle 

 est donc inhérente à la nature même des atomes. 



Si un atome est monovalent, il n'a qu'une seule affinité à 

 saturer. Si cette allinité est saturée par un autre atome mo- 

 noA^alent, le groupe atomique sera ainsi défini et il ne sera 

 plus possible d'y ajouter un troisième atome. « Si au contraire 

 le second atome est plurivalent, il ne perd qu'une de ses affi- 

 nités par son union avec le premier; les autres, restant libres, 

 peuvent être employés à allonger la chaîne par l'adjonction 

 de nouveux atomes ». /" 



« II est focile de voir que c'est là la cause d'une grande 

 nniltiplicité dans les combinaisons chimiques. En réalité l'exi- 

 stence d'innombrables combinaisons, en particulier de celles du 

 carbone, des composés dits organiques, est tout entière basée 

 sur ces propriétés des atomes. Il est clair aussi que cette 

 variété devient plus grande à mesure que la valence des 

 atomes augmente (I) ». 



« S'il entre aussi des atomes tri- et quadrivalents dans 

 la molécule, le nombre des atomes qui peuvent s'unir pour 

 former la molécule est quelquefois très considérable. Avec le 

 nombre des atomes plurivalents qui peuvent faire partie de 

 la molécule, chaque atome tri- ou quadrivalent qui entre dans 

 la combinaison emploie une de ses affinités pour s'unir â un 

 des atomes déjà groupés et sature ainsi une des affinités de 

 ce dernier. Par suite, l'entrée de chaque nouvel atome diminue 

 d'au moins deux le nombre des affinités libres; mais, en même 

 temps, chaque atome trivalent apporte trois affinités nouvelles, 

 chaque atome quadrivalent en apporte quatre: il est donc clair 

 que le nombre de semblables affinités qui ne sont pas employées 

 pour la constitution de la molécule devient de plus en plus 



U) Meyer L. — Loc. cit., vol. I, p, 236. 



