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deux d'oxygène, c'est-à-dire qu'elle produit une destruction 

 partielle de cette molécule. Comment ces pertes seront-elles 

 compensées? 



Il faut remarquer ici que la perte des atomes n'empêche 

 pas l'adjonction simultanée d'autres atomes de même nature. 

 En tout cas, si cette compensation n'est pas simultanée, elle 

 pourra se faire néammoins par les autres réactions qui sui- 

 vront. Nous en avons plusieurs exemples dans les réactions 

 exposées jusqu'ici. 



Considérons, par exemple, la réaction de l'acide acétique et 

 de l'isocyanate d'éthj'Ie : 



CH3 COOH -h CONC, H, = CH3 COXHC2 H, +- CO^ 



Par cette réaction, l'acide acétique vient de perdre un atome 

 de carbone, mais en même temps, en se trasformant en éthyl- 

 acétamide, il a ajouté à sa constitution les trois atomes de 

 carbone de la molécule de l'isocyanate d'éthyle. Il a donc 

 largement compensé sa perte! 



De même, dans la réaction de l'acide acétique et du per- 

 chlorure de phosphore : ' 



CHg CH3 



I -+- PCI, = I -4- PCI3 -h HCl 



COOH COCl 



la molécule de l'acide acétique a perdu un des atomes d'ox}— 



gène et un des atomes d'hydrogène, c'est-à-dire deux des 



atomes nécessaires à sa constitution et à son dédoublement. 



Au contraire, elle a ajouté, aux atomes restants, un atome de 



chlore, qui n'est pas un élément de sa constitution primitive. 



Mais, à cause de cet atome de chlore, la molécule d'acide 



acétique, qui s'est transformée en chlorure d'acétyle, acquiert 



la propriété de réagir sur le zinc-éthyle et d'assimiler par là 



CH3 

 le radical éthvlique 1 contenant 5 atomes d'hvdrogène. 

 CH, 



Elle a donc, par cette réaction, compensé bien largement 



sa perte d'hydrogène. 



