20 Vorlesung 2. 



olme daB die Zelle einen Schaden genommen hatte. Mit dem Ab- 

 toten des Protoplasm as, z. B. durch Erhitzen, werden aber seine dios- 

 motischen Eigenschaften ganz verandert; es ist jetzt fiir Farbstoffe, 

 Salze etc. durchlassig. 



Mit Hilfe der Plasmolyse laBt sich nun ]eicht feststellen, daft das 

 Protoplasma fiir zahlreiche wasserlosliche Stoffe impermeabel ist. 

 Wenn nur die richtige Konzentration gewahlt wird, dann gelingt die 

 Plasmolyse mit Bohrzucker so gut wie mit Traubenzucker, mit Koch- 

 salz so gut wie mit Kalisalpeter. Die richtige Konzentration aber 

 kann empirisch bestimmt werden. Zum Vergleich der plasmolytischen 

 oder osmotischen Wirksamkeit verschiedener Substanzen muB man 

 diejenige Konzentration eines Stoffes aufsuchen, welche gerade die 

 ersten Spuren der Plasmaabhebung bewirkt (Fig. 4, III unten). Diese 

 Konzentration hat dann eine etwas starkere osmotische Wirksamkeit 

 als der Zellinhalt ; eine Konzentration von genau gleicher Wirksamkeit 

 kann ja noch keine Abhebung herbeifiihren. So hat DE VEIES schon 

 vor 30 Jahren durch die ,,plasmolytische" Methode empirisch die 

 Konzentration von Stoffen gleicher osmotischer Wirkung (kurz gesagt 

 die isosmotischen Konzentrationen) fiir die rote Eiibe wie folgt 

 gefunden : 



1. Rokrzucker 2728 Proz. 



2. Magnesiumsulfat 26 28 



3. Natriumsulfat 1718 



4. Kaliumnitrat 6 7 



5. Natriumnitrat 6 7 



6. Chlorkalium 4 5 



7. Chlornatrium 34 



Diese Zahlen sch einen zunachst vollkommen regellos und es ist 

 auch erst 1884 DE VEIES gelungen, gesetzmaBige Beziehungen zwischen 

 den isosmotischen Losungen verschiedener Stoife aufzudecken. nach- 

 dem er eine sehr groBe Anzahl von Substanzen der verschiedensten 

 Konstitution untersucht hatte. Es zeigte sich, wie es ja nicht anders zu 

 erwarten war, daB die osmotische Wirkung nicht vom Gewicht der 

 Substanz, sondern von der Anzahl der M o 1 e k ii 1 e abhangt, die sich 

 in der Fliissigkeit gelost linden. Die gleiche Zahl von Molekiilen aber 

 werden wir erhalten, wenn wir die Substanzen im Yerhaltnis ihres 

 Molekulargewichtes losen. Hat man in einem Liter so viel Gramm 

 gelost als die Molekulargewichtszahl angibt, so nennt man diese Ein- 

 heit ,,ein Grammolekiil im Liter" (abgekiirzt ,.GM."). Von 

 Eohrzucker mussen demnach 342 g (= 34,2 Proz.), von KC1 74 g von 

 NaCl 58 g im Liter gelost werden, wenn man ein ,,GM." haben will. 

 DE VRIES fand also, daB ein GM. Invertzucker, Eohrzucker, Aepfel- 

 saure, Weinsaure, Citronensaure etc., kurz ein GM. ein'er jeden 

 wasserloslichen , organischen metallfreien Substanz genau gleiche 

 osmotische Wirkung hat. Aequimolekulare Losungen sind 

 also isosmotisch. 



Es mag gleich hier erwahnt werden, daB man demnach die 

 Plasmolyse in der Chemie zur Bestimmung des Molekulargewichtes be- 

 nutzen kann, wie DE VRIES (1888, b) an dem Beispiel der Eaffmose gezeigt 

 hat. Fiir diese Zuckerart sind von verschiedenen Chemikern diffe- 

 rente Form ein und demnach auch Molekulargewichte angenommen 

 worden, zwischen denen zu entscheiden war 



1. C u H 2 , 12 + 3 HoO; Mol.-Gew. = 396 



2. C 1S H ;!2 1(J + 5 H 2 0: = 594 



3. C 36 H ot 32 -f 10 H 2 0; = 1188. 



