Die osinotischen Eigenschaften der Zelle. 21 



Es wurden nun die eben plasmolysierenden Losungen von Raffinose 

 und von Rohrzucker fur ein und dasselbe pflanzliche Objekt fest- 

 gestellt und aus deren Konzentration ergab sich. daB 3,42 Proz. Rohr- 

 zucker isosmofisch, also auch aquimolekular mit' 5,957 Proz. Raffinose 

 ist. Da 3,42 Proz. Rohrzucker 0,01 GM. im Liter ist, so muB auch 

 5,957 Proz. Raffinose = 0,01 GM. sein, also umB das Molekulargewicht 

 der Raffinose 595,7 sein. was in glanzender Weise mit der Formel 2 

 stimmt, deren Richtigkeit spater auch auf anderem Wege festgestellt 

 wnrde. 



Aber was fiir die organischen metallfreien Stoffe gilt, das stimmt 

 durchaus nicht fiir alle Verbindungen. Es miissten ja z. B. 101 g 

 Kalisalpeter in 1000 g Wasser genau denselben osmotischen Effekt 

 geben wie 342 g Rohrzucker; tatsachlich wirken sie ungefahr wie 

 1.5 GM. Rohrzucker, also l^mal so stark als man erwarten sollte. 

 DE VEIES (1884) hat nun geze'igt, daB man bei manchen Korpern I 1 /.,, 

 2. 2 1 ., fach groBere Wirkung erhalt als bei der aquimolekularen Zuckef- 

 losung; um ganze Zahlen zu gewinnen. setzt er die Wirkung einer 

 bestimmten Zuckerlosung = 2 und bekommt dann fur andere Sub- 

 stanzen mehr oder minder genau die Zahlen 2, 3, 4, 5; diese Zahlen 

 nennt man (mit PFEFFER) isosmotischeKoeffizienten;sie geben 

 an, um wieviel groBer der osmotische Wert einer bestimmten Substanz 

 gegeniiber Zucker = 2 ist und sie sind zur Berechnung dieses Wertes 

 bei plasmolvtischen Untersuchungen von groBem Wert. 



Wenn wir jetzt hervorheben, daB diese isosmotischen Koeffizienten 

 nur fiir verdiinnte Losungen Geltung haben. so kommen wir damit 

 auch auf die Erklarung der Erscheinung, warum eine Salpeterlosung 

 z. B. I 1 2 mal so stark wirkt, als man nach der Zahl der in ihr ent- 

 haltenen Molekllle erwarten sollte. Durch eine ganze Anzahl von 

 Tatsachen hat die neuere Ghemie den Xachweis liefern konnen, daB in 

 verdiiniiten 8alzlosungen die Molekiile teilweise in ihre Bestandteile, 

 die ,,Ionen" zerfallen (,,dissoziieren"). Jedes freie Ion aber hat 

 osmotisch dieselbe Bedeutung, wie das ganze Molekul, es zieht mit 

 derselben Kraft Wasser an wie dieses. Der Grad der Dissoziation 

 hangt nun einerseits von der Verdiinnung der Losung, andererseits 

 von der Xatur der gelosten Substanz ab. Irn Extrem konnen alle 

 Molekiile dissoziiert sein. Die isosmotischen Koeffizienten geben 

 zwar kein genaues, aber doch ein ungefahres MaB fiir den Grad der 

 Dissoziation ; ihre Bedeutung liegt auf rein praktischem Gebiete ; sie 

 sind in Hirer Abrundung bequem. wenn man den osmotischen Wert 

 einer bestimmten Losung kalkulieren will. 



Wir haben oben von einer Kraft gesprochen, mit der sich die 

 gelosten Stoffe und ihr Losungsmittel. das Wasser, gegenseitig an- 

 zielien. Diese Auffassung war friiher allgemein iiblich; heute ist sie 

 durch die Entwicklung der allgemeinen Chemie altniodisch geworden. 

 Man fiihrt jetzt den in der Zelle herrschenden osmotischen Druck auf 

 gewisse Eigenschaften zuriick. die alien gelosten Stoffen zukommen. 

 Xach der Theorie von VAX 'T HOFF schreibt man gelosten Korpern die 

 gleichen Eigentlimlichkeiten wie den Gasen zu. Da nun die VAN 

 'THoFFsche kinetische Theorie tier Losungen und des osmotischen 

 Druckes ihre experimentelle Basis in den Untersuchungen hat, die 

 PFEFFEII zn pflanzenpliysiologisclien Zwecken ausfiihrte. so diirfte es- 

 passend sein, hier auf diese Theorie in Klirze einzugehen. 



PFEFFER kam es 1877 bei seinen osmotischen Untersuchungen 



