22 Vorlesung 2. 



vor allem darauf an, zu zeigen, dafi die hohen osmotischen Drucke, 

 deren Existenz in gewissen pflanzlichen Zellen kurz vorher von ihm 

 nachgewiesen worden war, durch kristallinische Korper wie 

 Rohrzucker, Kalisalpeter nnd andere Stoffe mit relativ kleinen Mole- 

 kiilen zustande kommen, wahrend die Physiker bis dahin gerade 

 grofie Molekiile, wie sie bei den kolloidalen Korpern (Eiweifi, 

 Gummi etc.) vorkommen, zur Erzielung eines hohen osmotischen 

 Druckes fiir notig gehalten hatten. Es waren eben nur Stoffe wie 

 Pergamentpapier, tierische Haute etc. als abschlieBende Membranen 

 in den Osmometern verwendet worden und mit diesen geben in der 

 Tat die kolloidalen Korper hohere Drucke als die kristallinischen, 

 weil die letzteren sehr leicht durchdiffundieren. Als aber an Stelle 

 solcher Haute VOUPFEFFER die semipermeabeliiNiederschlagsmembranen 

 in Benutzung genommen wurden, war es leicht, hohe osmotische Drucke 

 mit Hilfe von Kristalloiden zu erhalten. PFEFFER bediente sich der 

 oben geschilderten Tonzelle, der eine Ferrocyankupfermembran ein- 

 gelagert war. Fiir .Rohrzucker verschiedener Konzentration ergaben 

 seine Versuche folgende Druckhohen in Zentimeter Quecksilber: 



Zucker in Gew.-Proz. Druckhohe in cm 



1 53,8 



2 101,6 

 4 208,2 

 6 307,5 

 1 53,5 



Daraus ist zunachst zu entnehmen, dafi die osmotische Wirkung. 

 die erzielte Druckhohe ziemlich genau der Konzentration pro- 

 portional geht. Berechnet man dann aus dem Mittelwert des von 

 einer 1 proz. Losung in mehreren Yersuchen erzielten Druckes = 50.5 cm 

 Quecksilber den Druck einer 34,2 proz. Losung (= 1 GM.), so findet 

 man 1727 cm oder 22,7 Atm. Diese Zahl aber bildet den Grundstein 

 der VAN 'T HoFFschen Vergleichung des osmotischen Druckes mit dem 

 Druck der Gase. Fiir die Gase gilt das BoYLE'sche Gesetz: ,,das 

 Produkt aus Volum und Druck eines Gases ist eine Konstante". Wenn 

 also das Volum abnimmt, mufi der Druck im selben Mafi zunehmen. 

 Bei gewohnlichem Atmospharendruck nimmt nun 1 GM. Sauerstoff 

 (32 g) oder 1 GM. Kohlensaare (44 g) einen Eaum von 22,4 Litern ein. 

 Komprimieren wir das Gas, bis wir das GM. in e i n e m Liter haben, 

 so miissen wir offenbar einen Druck von 22,4 Atm. aufwenden. Der 

 Druck von 1 GM. Gas im Liter entspricht also so genau, wie man es 

 irgend erwarten kann, dem Druck von 1 GM. Eohrzucker in der 

 PFEFFER'schen osmotischen Zelle und auf diese Uebereinstimmung 

 baut die VAN 'xHorFsche Theorie, wenn sie sagt: der osmotische 

 Druck beruht auf den Stofien der im Wasser gelb'sten Molekiile und 

 Ion en auf die Wand der Zelle. Uebrigens sind alle Ergebnisse bota- 

 nischer Untersuchungen iiber die Hohe des osmotischen Druckes 

 durchaus unabhangig von dieser physikalischen Theorie. 



So gut wie es bei den Gasen vollig gleichgiiltig ist, ob die in 

 einem Gefafl abgesperrten Molekiile einheitlich sind oder chemische 

 Verschiedenheiten aufweisen, so mufi es auch fiir die Hohe des osmo- 

 tischen Druckes in der Pflanzenzelle ohne Bedeutung sein, ob der 

 Zellsaft nur aus Rohrzucker besteht, wie wir bisher annahmen, oder 

 ob er ein kompliziertes Stoffgemisch darstellt. Solange diese Stoffe 

 nicht chemisch aufeinander reagieren, solange also die Zahl der 

 Molekiile und lonen unverandert bleibt und solange das Protoplasma 



