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de formes, mais qui paroîtroieiit dépendre de ce que Ir 

 sel dissous a changé de nature. ' 



M. Da-\y a constaté qu'à des tenipératures égales ou supé- 

 rieures à celle deratmosphère. un sel ^le nitrate d'ammoniaque) 

 retenoit plus ou moins d'eau dans sa cristallisation . suivant 

 les différens degrés de chaleur de la solution . et qu'il pa- 

 roissoit en résulter quelques changemens dans les formes 

 cristallines. 



§.141. Le volume de la solution ne paroit . en général, pro- 

 duire que des différences dans la grosseur des cristaux . et 

 aucune dans les formes. Si toutes les autres circonstances 

 sont d'ailleurs égales . on obtient des cristaux plus gros dans 

 une solution qui forme une masse considérable . et des cristaux 

 plus petits dans une solution en petit volume. 



Les cristaux déjà formés exerçant une attraction sur les 

 particules salines qui se précipitent ( comme on le verra 

 §.146), on conçoit que, plus le volume de la solution est 

 grand . plus il y a de particules sur lesquelles cette attraction 

 peut agir, et, par conséquent, plus les cristaux auront de 

 tendance à s'accroître. 



§. 142. La hauteur de la solution , à égalité de volume du 

 liquide , influe encore sur la grosseur des cristaux. M. Beu- 

 dant a placé deux quantités égales d'une même solution 

 dans deux vases, l'un très-haut et étroit. l'autre très-large; 

 et il a obtenu dans le premier des cristaux huit à dix fois 

 plus gros que dans le second. 



§. 145. L'élat électrique de la solution. Il ne paroit pas qu'une 

 différence d'électricité dans la solution influe d'une manière 

 sensible sur la cristallisation qui s'en précipite. M. Beudant 

 a observé que des solutions chargées de l'une ou l'autre es- 

 pèce d'électricité donnoient des cristaux plus petits que la 

 même solution dans l'état naturel. 



Il a aussi observé que des étincelles électriques , lancées 



1 On a plusieurs exemples de solutions qui précipitent un sel diffé- 

 rent de celui qu'on j avoit mélangé , suivant la température à laquelle 

 elles sont exposées lorsqu'elles cristallisent : ainsi une solution de sul- 

 fate de soude, évaporée jusqu'à ciistallisation , précipite, à U tem- 

 pérature de son ébullition . du sulfate de iQxkùc anhydre. 



