tes mauères réagir pendant quaranfe-huit heures environ. Le 

 protochlorure de cuiA^re ne se dissout pas; seulement il de- 

 vient hlanc en se combinant avec l'eau .- le perchlorure se 

 dissout en passant à l'état d'hydrochlorate de peroxide. On 

 décante le iavag^e , et on le remplace par de nouvelle eau, et 

 cela jusqu'à ce que celle-ci ne se colore plus. Quand on a 

 séparé le dernier lavage, on met sur le protochlorure resté 

 dans la cornue une solution de sous-carbonate de potasse. Il 

 y a une décomposilion de potasse, au moyen de laquelle le 

 potassium se porte sur le chlore , et l'oxigène sur le cuivre. 

 S'il resloit du perchlorure de cuivre avec le protochlorure , 

 le premier seroit dissous par l'excès du sous-carbonate alcalin. 

 Lorsque !a matière est en poudre jaune et bien homogène, 

 on dé<'anle la liqueur, et on lave la poudre aA^c de l'eau 

 Louillante, jusqu'à ce que celle-ci n'enlève plus d'alcali. On 

 fait sécher doucement le protoxide dans la cornue même. 



On peut obtenir du protoxide cristallisé par la voie humide, 

 ainsi que je Tai prouvé dans un Mémoiresur les sulfites de cuivre, 

 en faisant bouillir dans de l'eau le sulfite de cuivre cristallisé, 

 jusqu'à ce qu'il ne cède plus rien à ce liquide. 



Propriétés. JDivisé , il est jaune ; condensé, tel qu'il Test à 

 l'état cristallisé, il est rouge. 



Exposé à une forte chaleur, il se réduit, suivant ]\I. Proust, 

 en peroxide et en métal. 



L'acide sulfurique foible le réduit, quand le protoxide est 

 divisé, en peroxide qui se dissout, et en métal qui ne se dissout 

 pas. Le sulfate de protoxide de cuivre n'existe donc pas. 

 L'acide nitrique bouillant le convertit en peroxide. 

 L'acide hydrochlorique concentré peut le dissoudre en 

 totalité : la solution est incolore ; el e précipite par l'addition 

 d'eau , dé petits cristaux blancs , qui portoient autrefois le 

 nom de muriaLe blanc de cuivre, ou de muriate au >ninimum d'oxi- 

 dation, et qui aujourd'hui doivent être considérés comme de 

 Ihydrochlorate de protoxide hydraté , ou bien comme du 

 protochlorure hydraté. 



L'acide sulfureux est le seul acide qui s'unisse au protoxide 

 de cuivre, si l'on considère la combinaison précédente comme 

 tin protochlorure hydraté. 



