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L'ammoniaque le dissout; la solution est incolore .- dés- 

 qu'elle a le coaitactdu gaz oxig^ae, elle devient bleue. 



Le charbon chauffé avec le protoxide de cuivre le réduit 

 en métal. 



Le soufre produit avec lui de l'acide sulfureux et dusulfure 

 de cuivre. 



Calciné avec le contact de l'oxigène , il se change ci* 

 peroxide. 



Cet oxide est formé, suivant Proust. Berzelius. 



Cuivre loo loo 



Oxigène 16 12,6 



Le protoxide de cuivre est employé pour colorer les émaux 

 en rouge de corail, soit pour imiter ce dernier, soit pour 

 faire des mosaïques. 



Peroxide de Cuivre. — Oxide srvn , Oxide hoir de CvirRE. 



Il n'existe pas de meilleur procédé pour préparer cet oxide, 

 que de calciner au rouge du nitrate de cuivre pur dans une 

 capsule de platine. 



Cet oxide est d'un brun noir; il a une saveur âpre, métal- 

 lique , qui ne devient sensible qu'à la longue. 



La chaleur ne lui fait éprouver aucune altération. 

 Il forme des sels bien caractérisés avec tous les acides, si 

 l'on en excepte cependant les acides lij drosulfurique et sul- 

 fureux. Ces acides , en réagissant sur lui , donnent naissance , 

 le premier , à du sulfure de cuivre et à de' l'eau ; le second, 

 à du sulfate de peroxide de cuivre et à du sulfite de pro- 

 toxide , ainsi que je l'ai observé : de sorte que, dans le der- 

 nier cas, l'acide et le peroxide se partageât chacun en deux 

 portions; une portion de peroxide cède la moitié de son oxi- 

 gène à une portion d'acide sulfureux, qui devient alors acide 

 siilfurique ; cet acide sulfurique s'unit à la seconde portion 

 de peroxide qui n'a pas éprouvé de changement, tandis que 

 la portion d'acide sulfureux qui ne s'est pas oxigénée s'unit aw 

 protoxide de cuivre. Si l'on se rappelle maintenant ([ue le 

 protoxide de cuivre ne peut s'unir à l'acide sulfurique saris se 

 réduire en cuivre et en peroxide, on tirera cette conclusion , 

 que l'union des oxides de cuivre et des acides du soufre ne 



