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du résidu mise dans l'eau s'y dissout complètement, on peut 

 être certain n'avoir du perchlorurepur, si l'on a opéré avec du 

 cuivre exempt d'alliage. Ce perchiorure doit être renfermé 

 dans un flacon bouché à l'émcri, afin de le priver du contact 

 de l'humidité de l'atmosphère. 



Propriétés. 11 est couleur d'écorce de cannelle : lorsqu'on l'hu- 

 piecte , il passe sur-le-cliamp au vert; dans cet état, ce n'est 

 plus du perchiorure , mais bien de l'hydrochlorate. Si l'eau 

 n'est qu'en petite quantité , il conserve l'état solide ; mais, si 

 Ton en verse suffisamment , il se liquéfie sur-le-champ. 



Le perchiorure perd, à la distillation, la moitié de son 

 chlore, et devient alors protochlorure. 



Suivant M. J. Davy, il est formé de 



chlore 53 ... . 112,76, 



cuivre 47 ... . 100,00. 



Protoculorvru. 



Préparation. On met du perchiorure de cuivre dans nnç 

 petite cornue de verre lutée, et on le chauffe graduellement 

 jusqu'au rouge : il se fond , dégage du chlore; lorsqu'il pré- 

 sente une fonte bien tranquille , c'est-à-dire , lorsque tout déga- 

 gement de gaz a cessé, on laisse refroidir la cornue; on la brise, 

 et on introduit le résidu dans un flacon à rémcri bien sec. 



Propriétés. 11 est lamelleux, d'une nuance plus brune que 

 celle du perchiorure. Il en diffère, en ce que l'eau qu'on jette 

 dessus le fait passer au blanc, et ne le dissout point , quelle que 

 soit la proportion dans laquelle on l'emploie. Quoiqu'il soit 

 difficile de savoir positivement si cette substance blanche est 

 un chlorure hydraté ou un hydrochlorale de protoxide , cepen- 

 dant nous pensons que la première opinion est la plus probable. 

 Ce chlorure hydraté est soluble dans l'acide hydrochîorique 

 concentré, d'où il est ensuite précipité par l'eau. Cette solution 

 est incolore; mais, ce qu'il y a de remarquable, c'est qu'en y 

 versant de l'hydrochlorate de peroxide de cuivre vert, elle 

 devient couleur de feuille morte. La potasse mise dans la solu- 

 tion incolore en précipite du protoxide de cuivre jaune ; alors 

 la potasse cède son oxigène au cuivre, et le potassium s'empare 

 du chlore qui y étoit uni : cette solution ne devient pas bleue 

 par l'ammoniaque ; elle précipite en blanc par le prussiate de 

 potasse. 



